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有12.5g含80%碳酸鈣的大理石,恰好與94.4g 其鹽酸溶液完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水,且不參加反應(yīng)).求:①生成二氧化碳的質(zhì)量;②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【答案】分析:根據(jù)反應(yīng)物,生成物和反應(yīng)條件正確寫出方程式,再根據(jù)大理石的純度計(jì)算,求出所含碳酸鈣的質(zhì)量,由方程式中碳酸鈣與二氧化碳和氯化鈣之間的質(zhì)量關(guān)系,求出二氧化碳的質(zhì)量和氯化鈣質(zhì)量,再由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:12.5克含80%碳酸鈣的大理石中碳酸鈣的質(zhì)量=12.5克X80%=10克
設(shè)10克碳酸鈣與94.4克稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100          111      44
10克          y       x
=     =

x=4.4克
y=11.1克
生成氯化鈣溶液的質(zhì)量=10克+94.4克-4.4克═100克
所得氯化鈣溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=11.1%
答:①生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4克
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%
點(diǎn)評(píng):解此題的關(guān)鍵首先是會(huì)正確書(shū)寫方程式,其次要注意生成的氣體不算所得溶液的成分.
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有12.5g含80%碳酸鈣的大理石,恰好與94.4g 其鹽酸溶液完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水,且不參加反應(yīng)).求:①生成二氧化碳的質(zhì)量;②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

有12.5g含80%碳酸鈣的大理石,恰好與94.4g 其鹽酸溶液完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水,且不參加反應(yīng)).求:①生成二氧化碳的質(zhì)量;②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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有12.5g含80%碳酸鈣的大理石,恰好與94.4g 其鹽酸溶液完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水,且不參加反應(yīng)).求:①生成二氧化碳的質(zhì)量;②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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