興趣小組的同學通過實驗探究熱水壺底部水垢的主要成分。

(提出問題)硬水煮沸后的白色固體(水垢)中含有什么物質(zhì)?

(查閱資料)

Ⅰ.硬水中含有一定量的 Ca(HCO3)2 和 Mg(HCO3)2,加熱時趨于生成溶解度更小的物質(zhì)。 有關物質(zhì)的溶解性:

物 質(zhì)

Ca(HCO3)2

Mg(HCO3)2

Ca(OH)2

Mg(OH)2

CaCO3

MgCO3

溶解性

可溶

可溶

微溶

不溶

不溶

微溶

Ⅱ. Mg(OH)2 和 MgCO3 受熱分解均分別生成對應的兩種氧化物。

(猜想)水垢的主要成分一定含有不溶的Mg(OH)2 和________,可能含有微溶的Ca(OH)2和______。

(實驗)

(1)初步探究白色固體成分

①甲同學取白色固體少許,加入適量水充分溶解,在上層清液中滴加________溶液(選 填序號),沒有白色沉淀生成,說明水垢中無 Ca(OH)2;

A 碳酸鈉 B 氯化鉀 C 碳酸鉀

②另取白色固體加入稀鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生,甲同學認為還含有 MgCO3,其他同學否定了他的結論,理由是__________。

③已知Ca(HCO3)2 受熱分解與碳酸氫鈉受熱分解類似,請寫出Ca(HCO3)2 受熱分解的化學方程式___________________。

(2)為進一步確定白色固體的成分,乙同學稱取 20g 白色固體,設計如下實驗:

堿石灰的主要成分是固體 CaO 和 NaOH 的混合物。

①反應前,先通一段時間的空氣,目的是______________。

②實驗中 E 裝置的作用是____________________。

③充分反應后,測得 C 增重 1.8g,D 中增重 6.6g。20g 白色固體中 Mg(OH)2 的質(zhì)量是___________________g。

(結論)該白色固體中氫氧化鎂與碳酸鈣的質(zhì)量比為_________。

練習冊系列答案
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選項

物質(zhì)

目的

主要實驗操作

A

CaCO3(CaCl2)粉末

除雜

加入足量的稀鹽酸,過濾

B

SO2 和 CO2

鑒別

將氣體通入紫紅色高錳酸鉀溶液,觀察現(xiàn)象

C

C(Fe)粉末

檢驗

取樣,滴入適量稀硫酸

D

NaCl、FeCl3 的混合溶液

分離

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