Question

高溫加熱10g碳酸鈣（不含雜質(zhì)），一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%．
（1）若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？（寫出計算過程）
（2）實際上10g碳酸鈣

不是

（填“是”或“不是”）全部分解，理由是：

因為反應(yīng)后生成的固體質(zhì)量比10g碳酸鈣完全分解產(chǎn)生的固體質(zhì)量大

．
（3）實際反應(yīng)生成的二氧化碳是

2

 克．

Answer 1

分析：據(jù)化學變化前后元素質(zhì)量不變，可得反應(yīng)前后固體物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量相等，由反應(yīng)前碳酸鈣中所含量鈣元素的質(zhì)量及反應(yīng)后固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)可計算反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量，然后使用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差即為分解過程放出二氧化碳氣體的質(zhì)量，據(jù)此結(jié)合化學方程式的計算解答即可；

解答：解：（1）設(shè)10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生氧化鈣的質(zhì)量是x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100        56
10g        x

100

10g

=

56

x

x=5.6g
（2）原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為：10g×

40

100

×100%=4g，反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變，則剩余固體中鈣元素質(zhì)量仍為4g，則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量=

4g

50%

=8g．而完全反應(yīng)得到的固體為5.6g，所以10g碳酸鈣沒有完全反應(yīng)；
（3）由以上分析并依據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-8g=2g；
故答案為：（1）10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生5.6克氧化鈣；（2）不是；因為反應(yīng)后生成的固體質(zhì)量比10g碳酸鈣完全分解產(chǎn)生的固體質(zhì)量大；（3）2．

點評：根據(jù)化學變化前后元素質(zhì)量不變，通過氯化鈣中氯元素與鈣元素質(zhì)量關(guān)系，建立鹽酸與碳酸鈣的質(zhì)量關(guān)系，這是解答本題的技巧所在．