將30g氯酸鉀與二氧化錳的混合物共熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體的質(zhì)量為20.4g．求（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差，可求得放出氣體氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計(jì)算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量即可．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，制取氧氣的質(zhì)量為：30g-20.4g=9.6g；
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為 x 
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
245              96
 x              9.6g
245
x
=
96
9.6g

解得：x=24.5g
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量是9.6克．
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是24.5克．
點(diǎn)評(píng)：解答此類題的方法是：首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量；然后，利用化學(xué)方程式由氣體質(zhì)量計(jì)算其他物質(zhì)的質(zhì)量．
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將30g氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱，完全反應(yīng)后稱得剩余固體質(zhì)量為20.4g．試計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量；
（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量．（2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

將30g氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱，完全反應(yīng)后稱得剩余固體質(zhì)量為20.4g．試計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量；
（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量．（2KClO3數(shù)學(xué)公式2KCl+3O2↑）

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將30g氯酸鉀與二氧化錳的混合物共熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體的質(zhì)量為20.4g。求（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

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將30g氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱，完全反應(yīng)后稱得剩余固體質(zhì)量為20.4g．試計(jì)算：
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