Question

將4g含有可溶性雜質(zhì)的硫酸銅樣品溶于足量水，再向所得溶液中逐滴加入75g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液（雜質(zhì)不與氯化鋇溶液反應）。實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關系如圖所示。試計算：

（1）恰好完全反應時，生成沉淀的質(zhì)量是             g。

（2）樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）反應后的溶液中，氯化鋇的質(zhì)量是多少？

Answer 1

．(1) 4.66 （1分）

(2)解：設硫酸銅質(zhì)量為x、參加反應的氯化鋇質(zhì)量為y、反應后溶液中氯化鋇質(zhì)量為z。

           CuSO₄ ＋ BaCl₂ ＝ BaSO₄↓ ＋ CuCl₂ 

            160      208      233

             x        y      4.66g                           

                               

                           x＝3.2g

 

                           y＝4.16g

樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為：

    (3)                    z＝2.08g

   

          （或：       ×100%×（75g－50g）＝2.08g ）