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碳酸氫鈣的水溶液遇熱時,碳酸氫鈣會分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水,將一定質量的Ca(HCO32溶液加熱使Ca(HCO32完全分解,冷卻后過濾,稱得沉淀的質量為5g,所得濾液的質量為92.8g(不考慮CO2的溶解,忽略加熱、過濾過程中溶液的質量損失).
請計算:
(1)生成CO2的質量為______.
(2)加熱前原溶液中Ca(HCO32的質量分數.
【答案】分析:(1)根據題意可以知道得到的5g沉淀為碳酸鈣,可以根據碳酸氫鈣分解的化學方程式,結合碳酸鈣的質量求算出二氧化碳的質量;
(2)根據碳酸氫鈣分解的化學方程式,結合碳酸鈣的質量求算出碳酸氫鈣的質量,進而求算出碳酸氫鈣的質量分數.
解答:解:(1)設原溶液中Ca(HCO32的質量為x,生成二氧化碳的質量為y
Ca(HCO32CaCO3↓+CO2↑+H2
162             100     44
x               5g       y
=
解得:x=8.1g,y=2.2g  (1分)
(2)原溶液的質量為:92.8g+5g+2.2g=100 g;
原溶液中Ca(HCO32的質量分數為:×100%=8.1%;
答:原溶液中Ca(HCO32的質量分數為8.1%. 
故答案為:(1)2.2g;
(2)8.1%.
點評:要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式,以及與之相關的知識等.然后,根據所給的問題情景或圖表信息等,結合所學的相關知識和技能,細致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細心地探究、推理后,按照題目要求進行認真地選擇或解答即可.
練習冊系列答案
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(2012?黃石)碳酸氫鈣的水溶液遇熱時,碳酸氫鈣會分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水,將一定質量的Ca(HCO32溶液加熱使Ca(HCO32完全分解,冷卻后過濾,稱得沉淀的質量為5g,所得濾液的質量為92.8g(不考慮CO2的溶解,忽略加熱、過濾過程中溶液的質量損失).
請計算:
(1)生成CO2的質量為
2.2g
2.2g

(2)加熱前原溶液中Ca(HCO32的質量分數.

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碳酸氫鈣的水溶液遇熱時,碳酸氫鈣會分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水,將一定質量的溶液加熱使完全分解,冷卻后過濾,稱得沉淀的質量為5g,所得濾液的質量為92.8g(不考慮的溶解,忽略加熱、過濾過程中溶液的質量損失)。
請計算:
(1)生成的質量為         。
(2)加熱前原溶液中的質量分數。

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請計算:
(1)生成CO2的質量為______.
(2)加熱前原溶液中Ca(HCO32的質量分數.

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請計算:
(1)生成CO2的質量為______.
(2)加熱前原溶液中Ca(HCO32的質量分數.

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