Question

已知48g鎂與32g氧氣能恰好完全反應，生成80g氧化鎂，則下列說法中正確的是

1. A.
   5g鎂和5g氧氣生成10g氧化鎂
2. B.
   6g鎂和4g氧氣生成10g氧化鎂
3. C.
   3g鎂和7g氧氣生成10g氧化鎂
4. D.
   4g鎂和6g氧氣生成10g氧化鎂

Answer 1

B
分析：在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和．
解答：2Mg+O₂2MgO
48 32
根據(jù)反應的化學方程式可知參加反應的鎂和氧氣的質量比為48：32=3：2，
A、5g鎂和5g氧氣混合反應時，氧氣過量，生成的氧化鎂的質量小于10g．錯誤；
B、6g鎂和4g氧氣恰好完全反應，能夠生成10g氧化鎂．正確；
C、3g鎂和7g氧氣混合反應時，氧氣過量，生成的氧化鎂的質量小于10g．錯誤；
D、4g鎂和6g氧氣混合反應時，氧氣過量，生成的氧化鎂的質量小于10g．錯誤．
故選B．
點評：在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變．