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表面被氧化的鎂條2.8g，跟50g稀恰好完全反應，生成0.23g氫氣．

　　

求：(1)鎂條中單質鎂的質量．

(2)稀的質量分數(shù)．

答案：
解析：

(1)5.2g;(2)19.6％


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

鎂是活潑的金屬，在空氣中易被氧化形成金屬氧化物．為了探究一塊表面被氧化的鎂條的組成，某同學在實驗室用未知濃度的稀鹽酸分別進行了三次實驗，實驗記錄如下表：
第一次 第二次 第三次
鎂條質量/g 1.5 3 6
鹽酸質量/g 150 150 150
反應后的混合物質量/g 151.4 152.8 155.7
分析上述數(shù)據后，回答：（假設：鎂條中單質與氧化物的質量比一定；鎂條在酸溶液中與氧化物反應后再與單質反應）
（1）原單質鎂表面發(fā)生氧化反應的化學方程式為：
 
．
（2）鎂條中單質鎂的質量分數(shù)是多少？
（3）第三次實驗后的溶液中，溶質的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?海門市一模）某興趣小組同學欲用濃硫酸配制成稀硫酸再進行相關實驗．
（1）配制300g質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，需98%的濃硫酸
30
30
g．
（2）小組同學用配得的稀硫酸，測定表面被氧化的鎂條中鎂的質量分數(shù)．測得產生氫氣質量與消耗稀硫酸的質量如圖（假設該鎂條中不含其他雜質）．請回答：
①產生氫氣
0.4
0.4
g，B點坐標的值為
250
250
．
②求該鎂條中金屬鎂的質量分數(shù)？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖1所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是
鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高反應速度越快
鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高反應速度越快
．
研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：
【發(fā)現(xiàn)問題】
（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學所得溶液呈
酸
酸
性（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈堿性．對此現(xiàn)象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果．
【提出猜想】
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；  猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色．
【實驗與思考】
為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應的化學反應方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
．

【結論】
鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；
鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性．
【拓展與延伸】
（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性，與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯
中
中
性．
（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應．實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體．由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序
有關
有關
（填“有關”或“無關”）．
研究三：金屬活動性強弱與原子結構的關系：
如圖2為鎂原子、鈣原子和鋇原子結構示意圖，據此推測，這三種金屬的活動性最強的是
Ba
Ba
．
研究四：確定鎂條的成分：
稱取3.2g表面被氧化的鎂條，放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，生成氣體0.2g．
求：
①此鎂條中金屬鎂的質量．（寫出計算過程）
②反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)
11.1%
11.1%
．（計算結果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源：同步單元練習　　九年級化學　　下 題型：038

表面被氧化的鎂條2.8g與50g稀鹽酸恰好完全反應，生成氫氣0.2g，計算：

(1)鎂條中單質鎂的質量；

(2)稀鹽酸的質量分數(shù)；(3)所得溶液溶質的質量分數(shù)．

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