【題目】某化學興趣小組為了測定某純堿樣品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，取5克樣品，往其中加入一定質(zhì)量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量變化如圖，試計算：
（1）共產(chǎn)生克二氧化碳；
（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)；
（3）求恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)？

【答案】
（1）1.76
（2）解：設(shè)樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+

2HCl=

2NaCl+H2O+

CO2↑

106

117

44

x

y

1.76g

= =

x=4.24g

y=4.68g

該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=84.8%；

答：該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為84.8%；


（3）解：恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=10%

答：恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%．


【解析】解：由圖可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.76g 答：（1）共產(chǎn)生 1.76克二氧化碳
【考點精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．

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（2）廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）． （溫馨提示：Na2SO3+CaCl2═CaSO3↓+2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其它雜質(zhì)反應(yīng)）

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（1）

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（2）

通過此實驗得出白磷著火點的溫度范圍是。

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