Question

【題目】為測(cè)定某藥片中CaCO3含量，化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下兩種方案（藥片中其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）。請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（方案一）利用CO2的體積測(cè)定

（1）圖中儀器名稱：①_________；②_________。

（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)方程式是_________，裝置B中發(fā)生的反應(yīng)方程式是___________，其目的是___________，裝置A中連通管X的作用是_________和_________。

（3）最終測(cè)得CaCO3的含量偏低，原因可能是_________。

（方案二）利用酸堿中和滴定法測(cè)定

實(shí)驗(yàn)步驟：取一粒0.1 g藥片研碎，加入適量蒸餾水，再用一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量HCl溶液溶解，充分反應(yīng)后，滴加酚酞作指示劑，再用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)NaOH溶液中和過量的HCl溶液。

（4）當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴入時(shí)，溶液的顏色由_________色變?yōu)?/span>_______色，且半分鐘內(nèi)不褪去，即完全中和。

（5）進(jìn)行含量測(cè)定除了樣品質(zhì)量外，還需要的數(shù)據(jù)有_________（填字母序號(hào)）。

A滴定所需要的時(shí)間 B參加反應(yīng)的HCl溶液和NaOH溶液的體積

CHCl溶液和NaOH溶液的密度 DHCl溶液和NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

【答案】分液漏斗 量筒 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 除去CO2中少量HCl（氣） 保持分液漏斗與廣口瓶中壓強(qiáng)相等，使HCl順利下滴 避免因HCl滴下占據(jù)一定的體積，導(dǎo)致測(cè)得的氣體體積偏大 部分二氧化碳溶于水，與水發(fā)生反應(yīng) 無 紅 BCD

【解析】

（1）圖中儀器名稱：①分液漏斗；②量筒。

（2）根據(jù)圖示可知，裝置A中的藥品主要成分為碳酸鈣，分液漏斗中加入鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，A中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，裝置B中發(fā)生的反應(yīng)方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，其目的是除去CO2中少量HCl（氣），裝置A中連通管X的作用是保持分液漏斗與廣口瓶中壓強(qiáng)相等，使HCl順利下滴和避免因HCl滴下占據(jù)一定的體積，導(dǎo)致測(cè)得的氣體體積偏大。

（3）部分二氧化碳溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)，可能會(huì)導(dǎo)致最終測(cè)得CaCO3的含量偏低。

（4）在鹽酸中，酚酞試液是無色的，滴定過程中鹽酸不斷被消耗，在氫氧化鈉溶液中，酚酞是紅色的，當(dāng)酚酞試液由無色變?yōu)榧t色，表明鹽酸全部被中和。

（5）要測(cè)定CaCO3 的含量，需要測(cè)定樣品的質(zhì)量，還需要測(cè)定參加反應(yīng)的鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或是參加反應(yīng)的HCl溶液和NaOH溶液的體積以及HCl溶液和NaOH溶液的密度，與反應(yīng)的時(shí)間沒有關(guān)系，故選BCD。