13、實驗室用H2O2制氧氣時，沒有加MnO2，其結果是（　　）
分析：二氧化錳在過氧化氫分解反應中的作用為催化作用，用來加快反應速率，縮短反應進行的時間，但并不改變反應的實質：反應的生成物氧氣和水、生成物的質量如氧氣的質量等不會因之改變．
解答：解：A、過氧化氫分解速度較慢，為加快分解常加入二氧化錳進行催化；因此，沒有加二氧化錳不影響放出氧氣的快慢的判斷是不正確的；
B、過氧化氫在不加催化劑二氧化錳同樣可以分解放出氧氣，只是反應速率較慢．因此，沒有加二氧化錳不能產(chǎn)生氧氣的判斷不正確；
C、二氧化錳只會加快過氧化氫的分解不改變反應結果，因此，沒有加二氧化錳只是反應速度很慢，但不會造成分解產(chǎn)生的氧氣變少的結果．所以，反應速度很慢H2O2分解產(chǎn)生的氧氣變少的判斷不正確；
D、沒有加二氧化錳過氧化氫的分解速度緩慢，反應完成后產(chǎn)生氧氣總量不變．判斷正確；
故選D．
點評：催化劑在變化前后化學性質和質量都不改變，可反復使用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室中常用氯酸鉀受熱分解制取氧氣．

（1）寫出該反應的化學方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑；
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑；

（2）寫出下列儀器的名稱：c
集氣瓶
集氣瓶
；d
試管
試管
．
（3）為組裝制氧發(fā)生裝置，請你從下圖中選擇所需的儀器（填序號，下同）
adgh
adgh
．裝藥品前應首先進行
氣密性檢查
氣密性檢查
．
（4）實驗室里還可采用j圖裝置，通過分解過氧化氫（H2O2）的方法制取氧氣．
寫出該反應的化學方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．此裝置中錐形瓶可用上圖中的哪些儀器替代
cdf
cdf
，收集氧氣的方法還可以用
向上排空氣
向上排空氣
法．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室中常用氯酸鉀受熱分解制取氧氣．
（1）寫出該反應的化學方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑

（2）為組裝制氧發(fā)生裝置，請你從圖1中選擇所需的儀器（填序號，下同）
adgh
adgh
．裝藥品前應首先進行
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．

（3）實驗室里還可采用圖2裝置，通過分解過氧化氫（H2O2）的方法制取氧氣．寫出該反應的化學方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
此裝置中錐形瓶可用圖1的哪些儀器替代
d或f
d或f
，收集氧氣的方法還可以用
向上排空氣法
向上排空氣法
．圖2發(fā)生裝置還可用于制取的氣體有
CO2
CO2
．
（4）若將上述裝置的收集方法改為
向上排空氣法
向上排空氣法
后，還可用于實驗室制取二氧化碳氣體，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在我校實驗室實施的揚州市2011年中考化學實驗操作考查剛剛落下帷幕．實驗考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑？同學們?yōu)橹归_了探究．
I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H2O2溶液．
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購置的雙氧水，標簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質量是多少克？
（2）另有一瓶5個月前購進的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質的質量分數(shù)．
II、然后同學們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H2O2溶液分解反應的催化作用情況．
[實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H2O2溶液分解反應的催化作用情況（室溫22℃）
催化劑及用量 O2 平均產(chǎn)量 制氧所需時間 成本 反應情況
MnO21.0g 919mL 10′03″ 0.11元 分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴 985mL 4′50″ 0.02元 均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO4溶液5滴 955mL 4′57″ 0.03元 均勻產(chǎn)生O2
[實驗分析]由表中數(shù)據(jù)及實驗體驗可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點不足，①開始反應速率過快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內壓強驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱，就會有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反應變慢，耗時太長．②
MnO2用量多，成本高
MnO2用量多，成本高
．
[提出問題]同學們認為用FeCl3溶液作催化劑效果最好．但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2？
[實驗猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-，同學們提出以下猜想：
甲同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你認為最不可能的是
甲
甲
 同學的猜想，理由是
過氧化氫溶液中有水
過氧化氫溶液中有水
．
同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，請你仔細分析后填空：
[實驗過程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現(xiàn)象1]無明顯現(xiàn)象．對應結論：
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
．
[實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的
Fe（NO3）3溶液
Fe（NO3）3溶液
，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現(xiàn)象2]
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃
．
對應結論：
起催化作用的是Fe3+
起催化作用的是Fe3+
．
[拓展研究]
同學們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設計了如圖一、圖二所示的實驗并進行了實驗．（設兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱：A
分液漏斗
分液漏斗
   B
錐形瓶
錐形瓶

（2）寫出以FeCl3為催化劑的反應的化學方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）圖一可通過觀察
反應產(chǎn)生氣泡快慢
反應產(chǎn)生氣泡快慢
來定性比較得出結論．有同學提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
使酸根相同，排除酸根的影響因素
使酸根相同，排除酸根的影響因素
，你認為藥品還可以作何改進？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：
關閉
關閉
（填“打開”或“關閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性
良好
良好
（填“良好”或“不好”）．該組同學利用圖二所示實驗需測量的數(shù)據(jù)是
A
A
（填序號：A．一定時間內收集到的氣體體積    B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質量）．
研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間
濃度
時間（min）
條件		 30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
[交流討論]從上表中還能得出的結論是：
H2O2溶液的質量分數(shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
H2O2溶液的質量分數(shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室中常用氯酸鉀和二氧化錳受熱分解制取氧氣．
（1）寫出該反應的文字表達式
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣

（2）為組裝制氧發(fā)生裝置，請你從圖1中選擇所需的儀器
adgh
adgh
．裝藥品前應首先進行
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
（3）寫出下列儀器名稱：c
集氣瓶
集氣瓶
  h
酒精燈
酒精燈

 
（3）實驗室里還可采用如圖2裝置，通過分解過氧化氫（H2O2）的方法制取氧氣．寫出該反應的文字表達式：
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
，
收集氧氣的方法還可以用
向上排空氣集氣
向上排空氣集氣
法．
（4）如果用向上排空氣法收集氧氣，如何知道氧氣已收集滿？
將帶火星的木條置于集氣瓶口，若木條復燃則證明收集滿了
將帶火星的木條置于集氣瓶口，若木條復燃則證明收集滿了
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室常見制取氧氣的方法有：
a．加熱氯酸鉀和二氧化錳粉末；     b．加熱高錳酸鉀固體；
c．用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H2O2）溶液分解產(chǎn)生氧氣．
其實驗裝置如圖所示．
（1）寫出圖中指定儀器的名稱：
①
試管
試管
； ③
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）用圖中的裝置A來制取氧氣的方法有（填a、b或c）
b
b
．
（3）利用裝置A制氧氣，棉花團的作用是
防止高錳酸粉末通過導管進入水中
防止高錳酸粉末通過導管進入水中
；在結束實驗時要先將導管撤離出水面，再熄滅酒精燈，其目的是
防止水倒流進入試管，從而引起試管破裂
防止水倒流進入試管，從而引起試管破裂
；
（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣，實驗結束后，收集到的氧氣不純其原因是：
有氣泡逸出就收集（其他合理答案均可）
有氣泡逸出就收集（其他合理答案均可）
．
（5）如圖依次是實驗室制備、收集、驗滿、驗證性質的操作，其中正確的是：
A
A

（6）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖：

①要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是
B
B
（選填“A”或“B”）；
②用D收集氧氣，當氣泡
連續(xù)均勻冒出時
連續(xù)均勻冒出時
時，再開始收集；該收集方法叫
排水法
排水法
．

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