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20g 20%的NaOH溶液與20g 20%的H2SO4溶液充分反應后，滴入紫色石蕊試液呈


  1. A.
    藍色
  2. B.
    紫色
  3. C.
    紅色
  4. D.
    無色
A
分析：要判斷反應后石蕊試液的顏色，需要知道反應后溶液的酸堿性，此時可根據題干給出的物質的質量，根據反應的化學方程式進行計算．
解答：設20g 20%的氫氧化鈉溶液與xg的硫酸恰好完全反應，
2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +H2O
2×40 98
20g×20% x

解答 x=4.9g
20g20%的硫酸含有溶質為20g×20%=4g＜4.9g，所以反應后氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，能使石蕊變藍，
故選A．
點評：本題考查的是根據化學方程式進行的計算，完成此題，要正確寫出有關反應的化學方程式，求準物質的相對分子質量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、分子是構成物質的粒子，因此物質都是由分子構成的B、食鹽的水溶液能夠導電，是因為食鹽溶于水生成了自由移動的鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）C、在100g水中溶解20g食鹽，所得食鹽水中溶質的質量分數為20%D、化學反應常常伴隨著能量變化，因此有能量變化的都是化學反應

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?高淳縣二模）學習化學一年后，同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產生了質疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
【提出問題】
1．金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？
2．金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？
【查閱資料】金屬Na性質活潑，常溫下，它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣．
【實驗探究】
實驗一：
①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；
②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現藍色沉淀，但沒有紅色的物質析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應結束后滴加酚酞溶液，發(fā)現溶液變紅．
實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶內附著黑色顆粒，并粘附著白色物質．
【問題討論】
（1）金屬鈉保存在煤油中的原因是：
防止鈉與氧氣和水反應變質
防止鈉與氧氣和水反應變質
．
（2）根據上述資料寫出鈉塊投入水中發(fā)生反應的化學方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
．
（3）實驗二中生成的黑色顆粒是
碳
碳
，而白色物質可能是什么呢？
①同學們圍繞白色物質可能是什么產生如下猜想：甲認為白色物質是氧化鈉，乙認為是碳酸鈉，丙認為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認為是氫氧化鈉．我認為丁的猜想是錯誤的，理由是
反應物中沒有氫元素
反應物中沒有氫元素
．
②對白色物質是什么進行實驗再探究，方案設計如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結論：白色物質中一定有氧化鈉．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結論：白色物質中一定有
碳酸鈉
碳酸鈉
．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的
B
B
溶液（供選試劑：A．石灰水B．氯化鈣溶液 C．硫酸銅溶液），出現白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現象出現．則
乙
乙
（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評價與反思：小娟同學認為實驗方案1得出的結論不正確，其理由是
碳酸鈉溶液也是堿性的
碳酸鈉溶液也是堿性的
；
實驗室中的金屬鈉著火時，你的滅火方法是
用沙子覆蓋
用沙子覆蓋
．
【拓展應用】
  測定實驗中使用的標有質量分數為16%的鹽酸（圖1）的實際質量分數．
（1）為了測定，需配制20%的氫氧化鈉溶液100g．配制步驟有：①溶解 ②計算，需氫氧化鈉
20
20
g ③裝瓶并貼標簽 ④稱取氫氧化鈉，量取水
80
80
mL（水的密度為1g/mL）．其正確的順序為
②④①③
②④①③
（填序號）．
配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）小明同學在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸．用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH．圖2為測定儀打印出的滴加鹽酸的質量與溶液pH的關系圖．
①a點對應的溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
b點對應的溶液中的溶質為
NaCl、NaOH
NaCl、NaOH
（寫化學式）．
②請以此次測定的數據，列式計算該鹽酸的實際質量分數？
（3）該鹽酸的實際質量分數與標簽上標出的質量分數不一致的可能原因
鹽酸具有揮發(fā)性
鹽酸具有揮發(fā)性
（不考慮誤差）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?如皋市模擬）某化學興趣小組的同學在實驗室配制溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，并用其測定某氫氧化鈉溶液溶質的質量分數．右圖表示用上述配制的稀鹽酸與20g某氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中，使用數字傳感儀測得溶液溫度變化的曲線．
（1）20℃以后溫度變化的原因是
熱量散失
熱量散失
，
后來加入的過量鹽酸吸熱
后來加入的過量鹽酸吸熱
．
（2）當加入25g鹽酸溶液時，所得溶液中的微粒有：
Na+、H+、Cl-、H2O
Na+、H+、Cl-、H2O
（用化學符號表示）．
（3）試列式計算：某氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

學習化學一年后，同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產生了質疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
【提出問題】
1．金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？
2．金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？
【查閱資料】金屬Na性質活潑，常溫下，它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣．
【實驗探究】
實驗一：
①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；
②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現藍色沉淀，但沒有紅色的物質析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應結束后滴加酚酞溶液，發(fā)現溶液變紅．
實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶內附著黑色顆粒，并粘附著白色物質．
【問題討論】
（1）金屬鈉保存在煤油中的原因是：______．
（2）根據上述資料寫出鈉塊投入水中發(fā)生反應的化學方程式：______．
（3）實驗二中生成的黑色顆粒是______，而白色物質可能是什么呢？
①同學們圍繞白色物質可能是什么產生如下猜想：甲認為白色物質是氧化鈉，乙認為是碳酸鈉，丙認為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認為是氫氧化鈉．我認為丁的猜想是錯誤的，理由是______．
②對白色物質是什么進行實驗再探究，方案設計如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結論：白色物質中一定有氧化鈉．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結論：白色物質中一定有______．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的______溶液（供選試劑：A．石灰水B．氯化鈣溶液 C．硫酸銅溶液），出現白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現象出現．則
______（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評價與反思：小娟同學認為實驗方案1得出的結論不正確，其理由是______；
實驗室中的金屬鈉著火時，你的滅火方法是______．
【拓展應用】
測定實驗中使用的標有質量分數為16%的鹽酸（圖1）的實際質量分數．
（1）為了測定，需配制20%的氫氧化鈉溶液100g．配制步驟有：①溶解 ②計算，需氫氧化鈉______g ③裝瓶并貼標簽 ④稱取氫氧化鈉，量取水______mL（水的密度為1g/mL）．其正確的順序為______（填序號）．
配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及______．
（2）小明同學在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸．用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH．圖2為測定儀打印出的滴加鹽酸的質量與溶液pH的關系圖．
①a點對應的溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
b點對應的溶液中的溶質為______（寫化學式）．
②請以此次測定的數據，列式計算該鹽酸的實際質量分數？
（3）該鹽酸的實際質量分數與標簽上標出的質量分數不一致的可能原因______（不考慮誤差）．

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科目：初中化學 來源：2013年江蘇省南京市高淳縣中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

學習化學一年后，同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產生了質疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
【提出問題】
1．金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？
2．金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？
【查閱資料】金屬Na性質活潑，常溫下，它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣．
【實驗探究】
實驗一：
①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；
②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現藍色沉淀，但沒有紅色的物質析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應結束后滴加酚酞溶液，發(fā)現溶液變紅．
實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶內附著黑色顆粒，并粘附著白色物質．
【問題討論】
（1）金屬鈉保存在煤油中的原因是：______．
（2）根據上述資料寫出鈉塊投入水中發(fā)生反應的化學方程式：______．
（3）實驗二中生成的黑色顆粒是______，而白色物質可能是什么呢？
①同學們圍繞白色物質可能是什么產生如下猜想：甲認為白色物質是氧化鈉，乙認為是碳酸鈉，丙認為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認為是氫氧化鈉．我認為丁的猜想是錯誤的，理由是______．
②對白色物質是什么進行實驗再探究，方案設計如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結論：白色物質中一定有氧化鈉．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結論：白色物質中一定有______．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的______溶液（供選試劑：A．石灰水B．氯化鈣溶液 C．硫酸銅溶液），出現白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現象出現．則
______（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評價與反思：小娟同學認為實驗方案1得出的結論不正確，其理由是______；
實驗室中的金屬鈉著火時，你的滅火方法是______．
【拓展應用】
  測定實驗中使用的標有質量分數為16%的鹽酸（圖1）的實際質量分數．
（1）為了測定，需配制20%的氫氧化鈉溶液100g．配制步驟有：①溶解 ②計算，需氫氧化鈉______g ③裝瓶并貼標簽 ④稱取氫氧化鈉，量取水______mL（水的密度為1g/mL）．其正確的順序為______（填序號）．
配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及______．
（2）小明同學在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸．用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH．圖2為測定儀打印出的滴加鹽酸的質量與溶液pH的關系圖．
①a點對應的溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
b點對應的溶液中的溶質為______（寫化學式）．
②請以此次測定的數據，列式計算該鹽酸的實際質量分數？
（3）該鹽酸的實際質量分數與標簽上標出的質量分數不一致的可能原因______（不考慮誤差）．

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