14．
甲、乙兩同學在學完酸的化學性質(zhì)后，做了如下實驗：
【觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現(xiàn)象是懸濁液變澄清．再滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象（已知CaCl
2溶液呈中性）．
【觀察與討論2】乙同學在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應表示懷疑．甲同學通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應Na
2CO
3+HCl═NaCl+NaHCO
3，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應NaHCO
3+HCl═NaCl+H
2O+CO
2↑．所以甲同學認為，乙同學實驗時還應繼續(xù)加入稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生．
【觀察與討論3】甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象．經(jīng)過討論確定，甲同學的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有CaCl
2，乙同學的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有NaCl（均寫化學式）．
為了處理實驗后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進行探究．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？
【猜想與假設】猜想1：廢液中含有CaCl
2、NaCl（寫化學式）兩種溶質(zhì)．
猜想2：廢液中含有CaCl
2、NaCl、HCl（寫化學式）三種溶質(zhì)．
猜想3：廢液中含有NaHCO
3、CaCl
2、NaCl三種溶質(zhì)．
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：
甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．
乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色．
【結論與反思】（1）猜想2（填“1”或“2”或“3”）正確．
（2）要得到相同的結論，還可采用很多種方法．如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈黃色，該反應的化學方程式為Fe
2O
3+6HCl═2FeCl
3+3H
2O．
【表達與交流】甲、乙同學確認了最終廢液中溶質(zhì)的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蝕下水道，你認為處理該廢液的方法是將廢液用熟石灰中和至中性再排放．
奪冠金卷全能練考系列答案
