將氫氣通入盛有10g氧化鐵粉末的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，并繼續(xù)通入氫氣．待試管冷卻至室溫后，試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)為7.6g，求剩余物質(zhì)中鐵的質(zhì)量．

答案：
解析：

　　解答：

　　方法一：元素質(zhì)量守恒法

　　設(shè)剩余物中鐵的質(zhì)量為x，則未反應(yīng)的氧化鐵質(zhì)量為(7.6g－x)，參加反應(yīng)的氧化鐵質(zhì)量為10g－(7.6g－x)＝x＋2.4g．根據(jù)參加反應(yīng)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量與生成鐵的質(zhì)量相等得：

　　(x＋2.4g)×70％＝x　　x＝5.6g

　　方法二：根據(jù)化學(xué)式計(jì)算

　　依題意得，固體減少的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的Fe2O3的失去氧的質(zhì)量，即10g－7.6g＝2.4g．Fe2O3中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為7∶3，則參加反應(yīng)的Fe2O3中Fe的質(zhì)量為＝5.6g，即生成鐵的質(zhì)量為5.6g．

　　方法三：比例法計(jì)算

　　設(shè)剩余物中鐵的質(zhì)量為x，則未反應(yīng)的氧化鐵質(zhì)量為(7.6g－x)，參加反應(yīng)的氧化鐵質(zhì)量為10g－(7.6g－x)＝x＋2.4g．

　　Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O

　　160　　　　　112

　　2.4g＋x　　　　x

　　＝　　x＝5.6g

　　方法四：差量法計(jì)算(兩種物質(zhì)間的質(zhì)量差跟各物質(zhì)的質(zhì)量對(duì)應(yīng)成正比)

　　設(shè)剩余物中鐵的質(zhì)量為x．

　　Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O　　固體減少的質(zhì)量

　　160　　　　　112　　　　　　160－112＝48

　　　　　　　　　x　　　　　　10g－7.6g＝2.4g

　　112∶48＝x∶2.4g

　　x＝5.6g

　　名師導(dǎo)引：因?yàn)榧訜岱磻?yīng)一段時(shí)間，10g氧化鐵沒(méi)有反應(yīng)完，故7.6g剩余固體中是氧化鐵和鐵的混合物．本題可用多種方法求解．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

同學(xué)們學(xué)習(xí)了《金屬與礦物》一章后，對(duì)金屬的有關(guān)性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣．
探究一：某小組做了如下圖所示的探究實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末．請(qǐng)你參與該小組的研究過(guò)程并完成相關(guān)任務(wù)：
精英家教網(wǎng)
[研究課題]探究紅色粉末的主要成分
[查閱資料]
（1）有關(guān)物質(zhì)的顏色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：紅色
（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[猜想與實(shí)驗(yàn)]
（1）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為一種物質(zhì)，請(qǐng)猜想它的成分，并設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明你的猜測(cè)．
猜想 簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 CO和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
粉末為Cu   不反應(yīng) CuO+CO=Cu+CO2
  粉末溶解，溶液變成藍(lán)色，生成紅色粉末 2CuO+CO=Cu2O+CO2
（2）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物，要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要通過(guò)有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算進(jìn)行判斷．下列數(shù)據(jù)為計(jì)算依據(jù)的是（
 
）
A．反應(yīng)前CuO粉末的質(zhì)量；B．硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量
C．通入CO的質(zhì)量；D．反應(yīng)后固體混合物的總質(zhì)量
探究二：實(shí)驗(yàn)室通常利用反應(yīng)“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氫氣．
（1）探究小組發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室制氫氣常用粗鋅（含雜質(zhì)的鋅）而不用純鋅，原因是粗鋅跟硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率比純鋅快．現(xiàn)將等質(zhì)量的兩份純鋅粉分別加入a，b兩個(gè)燒杯中，兩燒杯中均各盛有相同的過(guò)量稀硫酸，同時(shí)向a燒杯中加入少量的CuO粉末，充分反應(yīng)后兩燒杯中：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：a
 
b（填“＜，＞，或=”）
②產(chǎn)生氫氣的速率：a
 
b（填“＜，＞，或=”）
（2）為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．試計(jì)算：精英家教網(wǎng)
①樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．
②恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗稀硫酸的質(zhì)量為
 
克．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：北京名校精典初中化學(xué)習(xí)題集 題型：038

有氫氣、一氧化碳、二氧化碳的混合氣體8g，通過(guò)盛有澄清石灰水的廣口瓶，廣口瓶增重4.4g．經(jīng)干燥后把剩余氣體通入灼熱的氧化鐵中，完全反應(yīng)后先將產(chǎn)物通過(guò)盛氯化鈣的干燥管，干燥管增重7.2g．再通入澄清石灰水中，產(chǎn)生10g沉淀(假設(shè)每個(gè)過(guò)程中氣體都被完全吸收)．求混合氣中三種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

同學(xué)們學(xué)習(xí)了《金屬與礦物》一章后，對(duì)金屬的有關(guān)性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣．
探究一：某小組做了如下圖所示的探究實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末．請(qǐng)你參與該小組的研究過(guò)程并完成相關(guān)任務(wù)：

[研究課題]探究紅色粉末的主要成分
[查閱資料]
（1）有關(guān)物質(zhì)的顏色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：紅色
（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[猜想與實(shí)驗(yàn)]
（1）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為一種物質(zhì)，請(qǐng)猜想它的成分，并設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明你的猜測(cè)．
猜想簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象CO和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
粉末為Cu 不反應(yīng)CuO+CO=Cu+CO2
粉末溶解，溶液變成藍(lán)色，生成紅色粉末2CuO+CO=Cu2O+CO2
（2）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物，要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要通過(guò)有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算進(jìn)行判斷．下列數(shù)據(jù)為計(jì)算依據(jù)的是（________）
A．反應(yīng)前CuO粉末的質(zhì)量；B．硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量
C．通入CO的質(zhì)量；D．反應(yīng)后固體混合物的總質(zhì)量
探究二：實(shí)驗(yàn)室通常利用反應(yīng)“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氫氣．
（1）探究小組發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室制氫氣常用粗鋅（含雜質(zhì)的鋅）而不用純鋅，原因是粗鋅跟硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率比純鋅快．現(xiàn)將等質(zhì)量的兩份純鋅粉分別加入a，b兩個(gè)燒杯中，兩燒杯中均各盛有相同的過(guò)量稀硫酸，同時(shí)向a燒杯中加入少量的CuO粉末，充分反應(yīng)后兩燒杯中：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：a________b（填“＜，＞，或=”）
②產(chǎn)生氫氣的速率：a________b（填“＜，＞，或=”）
（2）為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．試計(jì)算：
①樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：________．
②恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗稀硫酸的質(zhì)量為_(kāi)_______克．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市鎮(zhèn)江四中九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

同學(xué)們學(xué)習(xí)了《金屬與礦物》一章后，對(duì)金屬的有關(guān)性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣．
探究一：某小組做了如下圖所示的探究實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末．請(qǐng)你參與該小組的研究過(guò)程并完成相關(guān)任務(wù)：

[研究課題]探究紅色粉末的主要成分
[查閱資料]
（1）有關(guān)物質(zhì)的顏色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：紅色
（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[猜想與實(shí)驗(yàn)]
（1）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為一種物質(zhì)，請(qǐng)猜想它的成分，并設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明你的猜測(cè)．
猜想簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象CO和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
粉末為Cu 不反應(yīng)CuO+CO=Cu+CO2
 粉末溶解，溶液變成藍(lán)色，生成紅色粉末2CuO+CO=Cu2O+CO2
（2）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物，要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要通過(guò)有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算進(jìn)行判斷．下列數(shù)據(jù)為計(jì)算依據(jù)的是（______）
A．反應(yīng)前CuO粉末的質(zhì)量；B．硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量
C．通入CO的質(zhì)量；D．反應(yīng)后固體混合物的總質(zhì)量
探究二：實(shí)驗(yàn)室通常利用反應(yīng)“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氫氣．
（1）探究小組發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室制氫氣常用粗鋅（含雜質(zhì)的鋅）而不用純鋅，原因是粗鋅跟硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率比純鋅快．現(xiàn)將等質(zhì)量的兩份純鋅粉分別加入a，b兩個(gè)燒杯中，兩燒杯中均各盛有相同的過(guò)量稀硫酸，同時(shí)向a燒杯中加入少量的CuO粉末，充分反應(yīng)后兩燒杯中：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：a______b（填“＜，＞，或=”）
②產(chǎn)生氫氣的速率：a______b（填“＜，＞，或=”）
（2）為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．試計(jì)算：
①樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：______．
②恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗稀硫酸的質(zhì)量為_(kāi)_____克．

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