Question

8．如圖為實驗室制取氣體的常見裝置：

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗；
（2）以A為發(fā)生裝置，用高錳酸鉀制取氧氣，化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室制取并收集二氧化碳，選擇的裝置組合是BC（填標(biāo)號）；
（4）溫度、濃度、固體的顆粒大小等因素會影響反應(yīng)速率，為研究實驗室制取二氧化碳的適宜條件，進行如表四組實驗：

	甲	乙	丙	丁
ag大理石	塊狀	塊狀	粉末狀	粉末狀
bg鹽酸（過量）	稀鹽酸	濃鹽酸	稀鹽酸	濃鹽酸

①大理石與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②實驗甲與丙對照（填標(biāo)號），是為了研究固體反應(yīng)物顆粒大小對反應(yīng)速率的影響；
③上述實驗中，另一個影響反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物的濃度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；
（3）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，溶于水進行分析；
（4）①根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
②根據(jù)表格中信息和控制變量法的具體操作進行分析；
③根據(jù)表格中信息，進行分析推測：除研究反應(yīng)物顆粒大小對反應(yīng)速率影響，還研究的是鹽酸的濃度對反應(yīng)速率的影響進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是長頸漏斗；
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，溶于水，所以選擇的裝置組合是BC；
（4）①碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②若要研究固體反應(yīng)物顆粒大小對反應(yīng)速率的影響，可選實驗甲與丙對照，塊狀的和粉末狀的大理石與相同的稀鹽酸反應(yīng)；
③由表格信息可看出：除了研究固體反應(yīng)物顆粒大小對反應(yīng)速率的影響，上述實驗研究的另一個影響反應(yīng)的因素是鹽酸的濃度．
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）BC；
（4）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②丙；
③反應(yīng)物的濃度．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．