Question

欲測定混合物CaCO₃，CaCl₂的組成，取10g該混合物放入燒杯中，然后加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的過量稀鹽酸，充分反應后燒杯中剩余物總質(zhì)量為107.8克，計算所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：根據(jù)反應后溶液質(zhì)量的計算方法考慮：反應后溶液質(zhì)量═10g該混合物的質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量-生成二氧化碳的質(zhì)量，即可求出二氧化碳的質(zhì)量，進而求出碳酸鈣質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量．

解答：解：生成二氧化碳的質(zhì)量：100g+10g-107.8g=2.2g
設樣品中CaCO₃質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100        111   44
x          y     2.2g

100

x

=

44

2.2g

    

111

y

=

44

2.2g

x=5g            y=5.55g
所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

5.55g+(10g-5g)

107.8g

×100%=9.8%
答：所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)9.8%．

點評：本題主要考查學生對所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據(jù)化學方程式找出比例關系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關系，才能正確答題．