Question

2．如圖是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖及鋁元素在元素周期表中的信息：

請(qǐng)回答問題：
（1）根據(jù)圖E請(qǐng)你寫出一條你從中獲得的信息鋁元素的原子序數(shù)為13．
（2）若圖A為二價(jià)陰離子，則X的值是8．上述A、B、C、D四種粒子中屬于原子的是C、D（選填字母，下同），屬于同一種元素的是B和D．
（3）用化學(xué)符號(hào)表示：①三個(gè)鋁離子3Al³⁺；②兩個(gè)鋁原子2Al；③氫氧化鋁的化學(xué)式Al（OH）₃．
（4）常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式4Al+3O₂═2Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表中一個(gè)格所表達(dá)的信息分析回答；
（2）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同和最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似進(jìn)行分析解答本題．
（3）分清化學(xué)用語所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，
（4）通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁．

解答 解：（1）根據(jù)Al元素在元素周期表中的信息可查得鋁元素的原子序數(shù)為13；
（2）若圖A為二價(jià)陰離子，說明該元素得兩個(gè)電子后電子數(shù)是10，則X的值是10-2=8，該二價(jià)陰離子是氧離子，C、D的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)是原子；屬于同一種元素要質(zhì)子數(shù)相同，是B和D屬于同一種元素．
（3）①由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．鋁離子可表示為：Al³⁺，三個(gè)鋁離子的符號(hào)為：3Al³⁺；
②原子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以2個(gè)鋁原子，就可表示為 2Al；
③氫氧化鋁是由顯+3價(jià)的鋁元素和顯-1價(jià)的氫氧根組成的，根據(jù)化合價(jià)原則，其化學(xué)式為：Al（OH）₃；
（4）鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
答案：（1）該元素的原子序數(shù)為13；（2）8；  C D；  D；（3）①3Al³⁺；②2Al；③Al（OH）₃；（4）4Al+3O₂=2Al₂O₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同和最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似進(jìn)行分析解題的能力．識(shí)別結(jié)構(gòu)示意圖和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律的能力．