Question

為了測定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體的質量分數(shù)，某同學利用該固體混合物與稀鹽酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

	第一次	第二次	第三次
所取固體混合物的質量/g	10	10	15
所用稀鹽酸的質量/g	60	70	50
生成CO2的質量/g	3.3	3.3	3.3

（1）混合物中NaHCO₃的質量分數(shù)是

63%

．
（2）稀鹽酸溶質的質量分數(shù)是

5.48%

．
（3）從上表分析，當所取固體混合物與所用稀鹽酸的質量比為

1：5

時，表明該固體混合物中的NaHCO₃與稀鹽酸恰好完全反應．
（4）取10g該固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)（計算結果精確到0.001，并用%表示）．

Answer 1

分析：由一、二次數(shù)據(jù)可知10g碳酸氫鈉樣品與稀鹽酸完全反應生成3.3g二氧化碳；由生成二氧化碳的質量根據(jù)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出混合物中NaHCO₃的質量分數(shù)；由一、三次數(shù)據(jù)可知50g稀鹽酸完全反應生成3.3g二氧化碳；因此10g石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應．進而計算出第二題的答案，根據(jù)以上計算可求出10g該固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應，生成的氯化鈉的質量，溶液中的氯化鈉應等于生成的氯化鈉和原混合物中混有的氯化鈉之和，再根據(jù)溶液中溶質的質量分數(shù)公式進行計算．

解答：解：（1）由題意可知，10g固體混合物與50g鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生3.3g CO₂，設10g固體混合物所含的NaHCO₃質量為X，生成NaCl的質量為Y，稀鹽酸溶質的質量為z
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84    36.5  58.5      44
X      z    Y        3.3g

84

44

=

x

3.3g

x=6.3g

58.5

44

=

y

3.3g

   y=4.3875g

36.5

44

=

z

3.3g

   z=2.7375g
混合物中NaHCO₃的質量分數(shù)為：

6.3g

10g

×100%=63%
（2）稀鹽酸溶質的質量分數(shù)是：

2.7375g

50g

×100%=5.48%
（3）從上表分析，當所取固體混合物與所用稀鹽酸的質量比為1：5 時，表明該固體混合物中的NaHCO₃與稀鹽酸恰好完全反應；
（4）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：

4.3875g+(10g-6.3g)

10g+50g-3.3g

×100%=14.25%
故答為：（1）63%；（2）5.48%；（3）1：5；（4）所得溶液中溶質的質量分數(shù)14.25%．

點評：此題考查的是根據(jù)化學方程式的有關計算，學會運用控制變量法來正確的分析處理表中的數(shù)據(jù)是解答此題的關鍵．