Question

3．如圖所示的三個實驗均可以驗證酸與堿能發(fā)生反應(yīng)：

【探究活動1】同學(xué)進(jìn)行了實驗一．加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；該實驗通過稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象，驗證了酸與堿能發(fā)生反應(yīng)．
【探究活動2】乙同學(xué)為了證明同樣的問題進(jìn)行了實驗二：
【搜集證據(jù)】加入水后觀察到白色粉末減少，加入稀鹽酸后觀察到白色粉末消失．
【解釋與結(jié)論】用化學(xué)方程式表示加入稀鹽酸后產(chǎn)生現(xiàn)象的原因Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
實驗二通過兩只試管中的現(xiàn)象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）₂能反應(yīng)，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制氫氧化鈣粉末的質(zhì)量相同．
【探究活動3】甲同學(xué)為了證明同樣的問題進(jìn)行了實驗三：加入X可驗證稀硫酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，符合此條件的X是下列物質(zhì)中的AB．
A．酚酞    B．CuO    C．Na₂CO₃    D．Ba（NO₃）₂
【解釋與結(jié)論】請你闡述所選物質(zhì)能驗證硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的理由A氫氧化鈉溶液顯堿性能夠使無色酚酞變紅，滴加酚酞溶液的顏色不變色說明氫氧化鈉被消耗，從而證明了硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．B加入CuO后，CuO和H₂SO₄反應(yīng)生成CuSO₄，CuSO₄會繼續(xù)和NaOH反應(yīng)生成Cu（OH）₂藍(lán)色絮狀沉淀；如果H₂SO₄和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，則CuO會和過量的H₂SO₄反應(yīng)生成CuSO₄，但由于NaOH已反應(yīng)掉，則不會有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生，從而證明了硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．
【反思與總結(jié)】由上述探究活動我們可以認(rèn)識到，在判斷酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)時，我們可以選擇反應(yīng)有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)進(jìn)行驗證，還可以通過檢驗反應(yīng)物發(fā)生了變化證明發(fā)反應(yīng)發(fā)生；通過驗證生成其它新物質(zhì)證明反應(yīng)的發(fā)生．

Answer 1

分析 【探究活動1】據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀分析；據(jù)實驗現(xiàn)象推測結(jié)論；
【搜集證據(jù)】根據(jù)氫氧化鈣微溶于水和酸堿中和分析；
【解釋與結(jié)論】據(jù)鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水即控制變量法分析；
【探究活動3】【解釋與結(jié)論】據(jù)堿與酸的性質(zhì)回答；
【反思與總結(jié)】根據(jù)化學(xué)變化的實質(zhì)分析．

解答 解：【探究活動1】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；據(jù)加入酸以后的氫氧化銅逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色，推測酸與堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
【搜集證據(jù)】氫氧化鈣微溶于水，會看到氫氧化鈣部分溶解，白色粉末減少；氫氧化鈣會與鹽酸反應(yīng)，隨著鹽酸的加入白色粉末消失；
【解釋與結(jié)論】鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
由控制變量法分析，本實驗中除了水和稀鹽酸的種類不同外，其它各量必須保持相同，水和稀鹽酸的溫度、體積相同，還需控制 氫氧化鈣粉末的質(zhì)量相同．
【探究活動3】【解釋與結(jié)論】A、在堿中加入過量的酸后，溶液顯酸性，再加入酚酞后溶液仍為無色，說明堿已經(jīng)不存在了，進(jìn)而證明了酸與堿確實發(fā)生了反應(yīng)，故A符合；
B、如果H₂SO₄和NaOH沒有反應(yīng)，那么加入CuO后，CuO和H₂SO₄反應(yīng)生成CuSO₄，CuSO₄會繼續(xù)和NaOH反應(yīng)生成Cu（OH）₂藍(lán)色絮狀沉淀；如果H₂SO₄和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，則CuO會和過量的H₂SO₄反應(yīng)生成CuSO₄，但由于NaOH已反應(yīng)掉，則不會有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生，故B符合；
C、D，由于硫酸是過量的，不管H₂SO₄和NaOH有沒有發(fā)生反應(yīng)，C都會有氣泡產(chǎn)生，D都會有白色沉淀產(chǎn)生，故不符合；
故選A、B；
【反思與總結(jié)】在化學(xué)變化中反應(yīng)物會減少至消失，并有新物質(zhì)生成，所以在判斷酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)時，我們可以選擇反應(yīng)有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)進(jìn)行驗證，還可以通過檢驗反應(yīng)物發(fā)生了變化證明發(fā)反應(yīng)發(fā)生；通過驗證生成其它新物質(zhì)證明反應(yīng)的發(fā)生．
故答案為：【探究活動1】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氫氧化銅；
【搜集證據(jù)】白色粉末減少；白色粉末消失；
【解釋與結(jié)論】Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；氫氧化鈣粉末的質(zhì)量；
【探究活動3】AB
【解釋與結(jié)論】A氫氧化鈉溶液顯堿性能夠使無色酚酞變紅，滴加酚酞溶液的顏色不變色說明氫氧化鈉被消耗，從而證明了硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．B加入CuO后，CuO和H₂SO₄反應(yīng)生成CuSO₄，CuSO₄會繼續(xù)和NaOH反應(yīng)生成Cu（OH）₂藍(lán)色絮狀沉淀；如果H₂SO₄和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，則CuO會和過量的H₂SO₄反應(yīng)生成CuSO₄，但由于NaOH已反應(yīng)掉，則不會有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生，從而證明了硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．
【反思與總結(jié)】反應(yīng)物發(fā)生了變化；驗證生成其它新物質(zhì)．

點評 本題考查了酸堿的反應(yīng)，有一定的難度，把握題中信息，做好分析即可．