Question

主要原料：碳酸鈣 含量：每瓶共100片，每片為0.5g 食用方法：每日1次，每次1片

某瓶裝保健食品的外包裝標簽上的部分文字如下圖。某同學為了測定該保健食品中CaCO₃的質量分數(shù)，進行了如下實驗：將100片該食品放入一燒杯中，再向其中注入120g（足量）的稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡時，測得燒杯內(nèi)剩余物質的總質量為150.2g。

請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算：

（1）反應生成氣體（CO₂）的質量為多少克？

（2）該保健食品中CaCO₃的質量分數(shù)為多少？

（注：該保健食品中其它成分不與鹽酸反應

19.8g

Answer 1

解：（1）根據(jù)質量守恒定律反應前燒杯內(nèi)物質的總質量等于燒杯內(nèi)剩余物質的總質量與生成的二氧化碳的質量之和，故反應生成氣體（CO2）的質量為：100×0.5g+120g-150.2g=19.8g  故填：19.8
（2）設100片該保健食品中CaCO3質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑            
 100                             44
  x                              19.8g

100

44

=

x=45g
該保健食品中CaCO3的質量分數(shù)：     

45g

100×0.5g

×100%=90% 
答：該保健食品中CaCO₃的質量分數(shù)90%