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精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

離子化合物(如________)一般由________元素與________元素組成．形成離子化合物時(shí)，________原子失去電子，變?yōu)?/FONT>________離子；________原子得到電子，變?yōu)?/FONT>________離子．帶相反電荷的離子相互作用形成________，其構(gòu)成粒子為________．

答案：
解析：

NaCl,金屬,非金屬,金屬,陽(yáng),非金屬,陰,離子化合物,陰、陽(yáng)離子

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

12、化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí)，設(shè)計(jì)了如下研究性學(xué)習(xí)思路：
【練習(xí)質(zhì)疑】
下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng)，寫出③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①氫氧化鈉溶液與鹽酸
②碳酸鈉溶液與硫酸
③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液

CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

．
④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液

Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓

．
【研究討論】
上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)檫@些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽(yáng)離子，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有

Cu²⁺和OH^-

，④中有

Ba²⁺和CO₃^2-

．
【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】
按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式．在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的這些陰、陽(yáng)離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，請(qǐng)將它們填入下面合適的“（　�。敝校蛊湫纬梢粋€(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)．

①

NH₄⁺

，②

Ca²⁺

，③

SO₄^2-

．
【拓展運(yùn)用】
通過(guò)形成的網(wǎng)絡(luò)，可以判斷化合物間能否共存，進(jìn)行物質(zhì)的鑒別，用于物質(zhì)的除雜等．如硫酸鈉溶液混有硫酸銨，可以加入

NaOH

（填寫化學(xué)式）除去硫酸銨．

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵＄偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎ｎ偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮￠弴銏＄厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞ｅ洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤ｅ啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢～顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟＄紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐ｇ箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩￠埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘＄紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲￠〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电＝濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭＜闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐ｇ箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴ｈ櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴ｇ畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴ｅ憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿　鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€ｅ灚鏅ｉ梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴ｆ彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊ｅ劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是我們生活中常見(jiàn)的一種物質(zhì)；是我們賴以生存的物質(zhì)之一．
（1）水在自然界中有不同形式的變化，如：水受熱會(huì)變成水蒸氣；　水通電時(shí)會(huì)分解生成氫氣和氧氣．請(qǐng)你利用微觀的觀點(diǎn)說(shuō)明上述兩個(gè)變化的不同．

，

．
（2）自然界里的水都是混合物，欲除去河水里的泥沙，可以采取的實(shí)驗(yàn)操作是

；含有較多可溶性鈣、鎂離子化合物的水，我們稱之為：硬水；長(zhǎng)期飲用硬水有害于人體健康日常生活中，將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法是；

；
（3）地球上水資源豐富，但直接可供人類飲用的淡水資源缺乏；淡水資源的污染日益嚴(yán)重，列舉淡水資源被污染的一個(gè)因素：

；
所以我們應(yīng)該樹立水患意識(shí)，日常生活中我們?cè)撛鯓庸?jié)約用水；

（寫出一點(diǎn)做法）．
（4）食品吸收水分時(shí)，容易腐爛，所以包裝食品時(shí)通常利用生石灰作為干燥劑；這是因?yàn)?!--BA-->

（用方程式表示）．
（5）電解水制取氫氣是大量制取氫氣的一種方法．為了增強(qiáng)時(shí)的導(dǎo)電性，電解水時(shí)需要向水中加入少量稀硫酸；在電解44?4g水時(shí)，向水中加入了10g9?8%的稀硫酸，在生成了0.6g氫氣后停止電解；求電解后剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

22、有A、B、C、D四種元素，A的原子核外有3個(gè)電子層，且第3電子層上的電子數(shù)比第2電子層的電子數(shù)少1；B元素的某氧化物分子組成為BO₃，其中B元素與氧元素的質(zhì)量比為2：3，且B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；C^-和D²⁺的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同．
（1）寫出下列元素的元素符合：A

，C

，D

．
（2）B元素形成常見(jiàn)單核離子的化學(xué)符號(hào)：

S^2-

，寫出由該離子形成的常見(jiàn)化合物，如

Na₂S

（任寫一個(gè)符合要求的化學(xué)式）．
（3）已知A元素的單質(zhì)能與碘化鉀（KI）溶液發(fā)生反應(yīng)，生成A元素的無(wú)氧酸鹽和碘單質(zhì)（I₂），這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl₂+2KI=2KCl+I₂

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?南寧）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學(xué)習(xí)．
（1）【提出問(wèn)題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸 ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液 ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：

Ba（NO₃）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KNO₃

．
（3）【理論分析】上述反應(yīng)未什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓ ②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑ ③中有H⁺+OH^-→H₂O ④中有

Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓

兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）【得出結(jié)論】經(jīng)過(guò)分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件．
（5）【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“--”相連接的陰、陽(yáng)離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、HCO₃^-兩種離子，請(qǐng)將它們填入下面合適的“

”內(nèi)，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．

（6）【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問(wèn)題：
已知t℃時(shí)四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．

物質(zhì)	在溶劑A中的溶解度	在溶劑B中的溶解度
AgNO₃	170	86
Ba（NO₃）₂	9.3	97.2
AgCl	1.5×10^-4	0.8
BaCl₂	33.3	約為0

t℃時(shí)表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ba（NO₃）₂+2AgCl=BaCl₂↓+2AgNO₃

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?如東縣模擬）“情境-研討-建構(gòu)-運(yùn)用”是開展研究性學(xué)習(xí)的一般思路：
【情境練習(xí)】下列各組物質(zhì)間均能夠發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液 ②碳酸鈉溶液與硫酸
③氫氧化鋇溶液與硫酸

H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O

．
④碳酸鈉溶液和硝酸鋇溶液

Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaCO₃↓

．
【研究討論】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)檫@些反應(yīng)物解離產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水，如①中Cu²⁺和OH^-結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，②中H⁺和CO₃^2-結(jié)合生成二氧化碳?xì)怏w和水，③中

鋇離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀、氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水

，
④中

碳酸根離子和鋇離子結(jié)合成碳酸鋇沉淀

．
【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式．在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的這些陰、陽(yáng)離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有CO₃^2-、SO₄^2-，請(qǐng)將它們填入下面合適的“（　�。爸�，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)．

【拓展運(yùn)用】通過(guò)形成的網(wǎng)絡(luò)，可以判斷化合物間能否共存，進(jìn)行物質(zhì)的鑒別，用于物質(zhì)的除雜等．現(xiàn)有硫酸鈉溶液中含有少量的硫酸銅雜質(zhì)，可以加入

NaOH

（填寫化學(xué)式）去除．

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