Question

將6g碳與一定量的氧氣在密閉容器中加高溫使其充分燃燒，生成18g氣體，則該氣體是________；其質(zhì)量分別是________。

 

Answer 1

答案：
解析：

精析　碳在氧氣中燃燒，因參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不同，就會(huì)有CO和CO2兩種產(chǎn)物。如果已知參加反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量，從它們的質(zhì)量比入手，就可以判斷出其燃燒的產(chǎn)物。 1．假設(shè)碳和氧氣反應(yīng)生成CO，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式 2C+O22CO 24  32 可知：參加反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量比為 m(C)∶m(O2)=24∶32=3∶4 在上述反應(yīng)中，若碳過(guò)量其產(chǎn)物仍然是CO，而此時(shí)m(C)∶m(O2)>3∶4（多余的碳會(huì)跟CO2反應(yīng)，生成CO）。 結(jié)論①：當(dāng)m(C)∶m(O2)³3∶4時(shí)，碳的燃燒產(chǎn)物是CO。 2．假設(shè)碳和氧氣反應(yīng)生成CO2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式 C+O2CO2 12 32 m(C)∶m(O2)=12∶32=3∶8，碳可充分燃燒生成CO2。 結(jié)論②：m(C)∶m(O2)£3∶8時(shí)，碳的燃燒產(chǎn)物是CO2。 結(jié)論③：3∶8<m(C)∶m(O2)<3∶4時(shí)，碳的燃燒產(chǎn)物是CO和CO2的混合物。 根據(jù)以上結(jié)論①②③解例題： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是18g-6g=12g，則m(C)∶m(O2)=6∶12=3∶6，根據(jù)結(jié)論③可知這18g氣體是CO和CO2的混合氣體。 設(shè)18g氣體中CO2的質(zhì)量為x。 則有    x=11g，則CO質(zhì)量為(18-11)g=7g 答案　CO與CO2的混合氣體  CO∶7g，CO2∶11g

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