Question

15．某興趣小組用如圖所示裝置收集并測量反應產(chǎn)生的氣體及其體積．若用該裝置制取氧氣，回答下列問題：
（1）燒瓶里盛裝的固體藥品是二氧化錳，反應方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）為達到實驗目的，如圖儀器連接順序依次為abcd；
（3）若加入過氧化氫的質(zhì)量為0.34g，則生成氧氣的質(zhì)量為1.6g；
（4）裝置氣密性良好，但是收集到的氧氣比理論值少，可能的原因是少量氧氣溶于水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，燒瓶里盛裝的固體藥品是二氧化錳解答；
（2）為達到粗略測定所收集到的氧氣體積，各裝置的正確連接順序是：acbd解答；
（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，由參加反應的過氧化氫的質(zhì)量，由反應的化學方程式列式計算出生成氧氣的質(zhì)量即可；
（4）裝置氣密性良好，但是收集到的氧氣比理論值少，可能的原因是少量氧氣溶于水．

解答 解：
（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，燒瓶里盛裝的固體藥品是二氧化錳；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）各裝置的正確連接順序是：acbd，注意c、b的連接，因為氧氣的密度比水小，因此氧氣應該從c進入；
（3）解：設(shè)可以生成氧氣的質(zhì)量為x，同時生成水的質(zhì)量為y，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
3.4g             x  
$\frac{68}{3.4g}=\frac{32}{x}$
x=1.6g
（4）裝置氣密性良好，但是收集到的氧氣比理論值少，可能的原因是少量氧氣溶于水．
答案：
（1）二氧化錳；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）abcd；
（3）1.6；
（4）少量氧氣溶于水．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．