Question

5．有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、NaCl、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃中的一種或幾種，為證明其組成進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；
（2）向?qū)嶒灒?）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無色氣體；
（3）向?qū)嶒灒?）的濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，有剌激性氣味氣體放出；
（4）向?qū)嶒灒?）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸鋇，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀產(chǎn)生，然后加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化鈉．你認為正確嗎？并說出你的判斷理由．不正確，氯離子是原來就有的，還是步驟（2）反應引入的不能確定．
（5）以上實驗可以得到這包白色粉末的組成是一定有BaCl₂、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃，一定無CuSO₄，可能有NaCl、CaCO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣不溶于水，鋇離子和碳酸根離子、硫酸根離子會生成沉淀進行分析，根據(jù)銅離子在溶液中顯藍色進行分析．
（2）根據(jù)碳酸鈣和碳酸鋇會溶于酸進行分析，
（3）根據(jù)混合物中會與堿反應放出刺激性氣味的氣體進行分析，
（4）根據(jù)（2）中的判斷，可知混合物中的成分在反應時會引入氯離子進行分析．
（5）根據(jù)上面的反應現(xiàn)象確定混合物的成分．

解答 解：（1）碳酸鈣不溶于水，鋇離子和碳酸根離子、硫酸根離子會生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，所以白色沉淀可能是一種或多種，如：CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄，因為沉淀是白色、濾液是無色，銅離子在溶液中顯藍色，故一定無CuSO₄，
（2）碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀都會溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸，白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無色氣體，所以沉淀中一定有硫酸鋇（沒有溶解的那部分）；
（3）混合物中的物質(zhì)和氫氧化鈉反應會生成刺激性氣體的，一定有碳酸銨，
（4）雖然加入硝酸銀會生成氯化銀沉淀，但是氯離子是原來就有的，還是步驟（2）反應引入的不能確定，
（5）根據(jù)（1）中的現(xiàn)象可以確定一定不存在硫酸銅，根據(jù)（2）中的現(xiàn)象可以確定一定存在氯化鋇和硫酸鈉，根據(jù)（3）中的現(xiàn)象知道一定存在碳酸銨，（4）中的現(xiàn)象不能確定氯化鈉的存在．故答案為：一定有BaCl₂、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃，一定無CuSO₄，可能有NaCl、CaCO₃
故答案為：
（4）不正確；氯離子是原來就有的，還是步驟（2）反應引入的不能確定．
（5）一定有BaCl₂、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃，一定無CuSO₄，可能有NaCl、CaCO₃．

點評 在解此類題時，根據(jù)題中的現(xiàn)象確定一定存在的物質(zhì)，和不存在的物質(zhì)，對于不能判斷是否存在的，就是可能存在．