取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物,在試管中加熱至不再有氣體放出,將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水,過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25 g,還得到100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.45%的濾液.(寫出必要的計算過程)
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________.
(2)推斷試管內(nèi)剩余固體中含有哪些物質(zhì)?各為多少克?
(3)計算氯酸鉀的質(zhì)量及反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量.
(4)計算原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù).
答案為: (1)2KClO3 (2).25 g二氧化錳,7.45 g氯化鉀; (3)氯酸鉀的質(zhì)量為12.25 g,反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為4.87 g; (4)22.9%. 分析:將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水,過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25 g,可以知道該固體為二氧化錳,由于反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體,說明氯酸鉀以完全分解,那么所得溶液為氯化鉀溶液,可以知道氯化鉀的質(zhì)量為:100 g×7.45%=7.45 g;可以據(jù)此結(jié)合化學(xué)方程式進行解答.在求算氯元素的質(zhì)量分數(shù)時,可結(jié)合化合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法求出氯酸鉀中氯元素的質(zhì)量,然后帶入固體的總質(zhì)量求算即可. 解答:解:(1)該題中發(fā)生的反應(yīng)為氯酸鉀的分解反應(yīng),該反應(yīng)生成了氯化鉀和氧氣,其中二氧化錳充當(dāng)?shù)氖谴呋瘎�,該反�?yīng)的化學(xué)方程式為:2KClO3 (2)根據(jù)分析可以知道試管中剩余的為氯化鉀和二氧化錳,由“將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水,過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25 g”,可以知道該固體為二氧化錳,由于反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體,說明氯酸鉀以完全分解,那么所得溶液為氯化鉀溶液,可以知道氯化鉀的質(zhì)量為:100 g×7.45%=7.45 g; (3)設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x,生成氧氣的質(zhì)量為y,則: (4)氯酸鉀中氯元素的質(zhì)量為:12.25 g× 所以原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為: 答:(2)試管內(nèi)剩余固體中含有3.25 g二氧化錳,7.45 g氯化鉀; (3)氯酸鉀的質(zhì)量為12.25 g,反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為4.87 g; (4)原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為22.9%. 點評:解答好這類題目,首先,要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式,以及與之相關(guān)的知識等.然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能,細致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細心地探究、推理后,按照題目要求進行認真地選擇或解答即可. |
考點:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算. |
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取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物,在試管中加熱至不再有氣體放出,將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水,過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g,還得到
100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.45%的濾液。(寫出必要的計算過程)
(1) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2) 推斷試管內(nèi)剩余固體中含有哪些物質(zhì)?各為多少克?
(3) 計算氯酸鉀的質(zhì)量及反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量。
(4) 計算原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。
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