Question

化學興趣小組的同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行了如下探究．

（1）取一支紅色的短蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭一直浮在水面上．據(jù)此請總結出常溫下蠟燭的兩條物理性質：　�。�

（2）點燃蠟燭（圖一），能觀察到發(fā)生化學變化的現(xiàn)象：　�。�（寫出一條）

（3）取一小木條，迅速平放入火焰中（圖二）約一秒后取出，觀察到木條表面出現(xiàn)環(huán)形焦斑．據(jù)此推測，蠟燭火焰中　　溫度最高．

（4）將短玻璃管插入焰心，用燃燒的木條靠近導管另一端（圖三），發(fā)現(xiàn)導出的氣體可以點燃．請你推測導管里氣體可能會是　�。�

（5）取一只冷而干燥的小燒杯罩在蠟燭火焰上方（圖四），觀察燒杯壁上有　　出現(xiàn)．片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察到　　．

據(jù)此小明得出蠟燭是由碳、氫元素組成的．你認為他的結論是否正確？　�。�

（6）為了測定蠟燭中碳、氫兩 種元素的質量比，小華設計了如圖五所示的實驗．

	蠟燭	裝置Ⅱ	裝置Ⅲ
反應前的質量/g	15.8	182.3	212.2
反應后的質量/g	14.4	184.1	216.6

實驗步驟如下：

先分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ（吸收水）、裝置Ⅲ（吸收二氧化碳）的質量．

按圖示連接好儀器，點燃蠟燭，同時從a導管口抽氣．

一段時間后熄滅蠟燭，再分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質量．

實驗數(shù)據(jù)如上表．請回答：

①該實驗中測得水的質量為　　g．

②由該實驗數(shù)據(jù)計算，蠟燭中碳、氫元素的質量之比為　�。�

③理論上，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質量大于蠟燭失去的質量，其原因是　�。�

④該實驗能否準確測出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質量？說明理由．　�。�

   

Answer 1

 答案    分析：

（1）根據(jù)題意正確分析現(xiàn)象，從石蠟的物理性質進行思考；

（2）根據(jù)蠟燭的現(xiàn)象解答；

（3）根據(jù)蠟燭的外焰的溫度最高來解答該題；

（4）根據(jù)蠟燭火焰中的蠟燭蒸氣燃燒而產生的，焰心的物質具有可燃性解答；

（5）根據(jù)石蠟燃燒產物是二氧化碳與水，以及水和二氧化碳的檢驗方法進行解答；

（6）要測定蠟燭中碳氫元素的質量比，需從其燃燒的產物二氧化碳和水的質量著手，化學反應前后元素的質量不變．要測定水的質量，可以使用濃硫酸來吸收，要測定二氧化碳的質量，可使用氫氧化鈉溶液來吸收，需要先測水的質量，再測二氧化碳的質量．要準確測定水和二氧化碳的質量，需要排除空氣中水和二氧化碳的干擾．

解：（1）用小刀可以切下蠟燭，說明蠟燭比較軟；蠟燭漂浮于水面，說明蠟燭的密度小于水的密度；

（2）蠟燭燃燒發(fā)光、發(fā)熱；

（3）蠟燭的外焰溫度最高，所以可以觀察到靠近蠟燭外焰處的火柴梗最先碳化；

（4）在玻璃管的另一端點燃，另一端產生火焰，這說明焰心物質的狀態(tài)為氣態(tài)，焰心物質的性質具有可燃性；導管里氣體可能會是石蠟蒸汽；

（5）燒杯內壁產生了液體，說明蠟燭燃燒產生了水，而澄清石灰水變渾濁，說明產生了二氧化碳；即蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水．

（6）①分析表格，裝置二盛放的是濃硫酸，吸收的是水，原來質量是182.3g，后來是184.1g，所以生成水的質量是：184.1g﹣182.3g=1.8g，裝置三盛放的是氫氧化鈉溶液，吸收的是二氧化碳，原來質量是212.2g，后來是216.6g，所以生成二氧化碳的質量是：216.6g﹣212.2g=4.4g；

②1.8g水含氫元素的質量為：1.8g×=0.2g，4.4g二氧化碳含碳元素的質量為：4.4g×=1.2g，所以碳氫元素的質量比為：1.2g：0.2g=6：1；

③根據(jù)質量守恒定律，參加反應的各物質的質量和等于生成的各物質的質量和，消耗的蠟燭+氧氣=水+二氧化碳，所以裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質量大于蠟燭失去的質量，所以本題答案為：與消耗的蠟燭比較，生成的二氧化碳和水中增加了參加反應的氧氣所含氧元素質量；

④要準確測出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質量，需要排除空氣中原有的二氧化碳和水，而本題的裝置中沒有除水和除二氧化碳的裝置，故測定的結果不準確．

答案：

（1）紅色 固體 不溶于水 密度比水小

（2）發(fā)光、發(fā)熱、燃燒等合理答案，答熔化不給分

（3）外焰

（4）石蠟蒸汽

（5）水珠  石灰水變渾濁  不正確

（6）

①1.8g   ②6：1

③與消耗的蠟燭比較，生成的二氧化碳和水中增加了參加反應的氧氣所含氧元素質量

④不能，空氣中的水和二氧化碳也能被裝置Ⅱ、裝置Ⅲ吸收