向200克8.5%的雙氧水溶液中加入3克二氧化錳，制取氧氣，求理論上能生成氧氣多少克？反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量是多少克？
分析：利用過氧化氫的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算生成的氧氣的質(zhì)量，在該反應(yīng)中二氧化錳為催化劑，根據(jù)催化劑的定義可以知道，在反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變．
解答：解：200克8.5%的雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量為：200g×8.5%=17g
設(shè)理論上能生成氧氣的質(zhì)量為x
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
68              32
17g              x
68
17g
=
32
x

解得：x=8g
在該反應(yīng)中二氧化錳為催化劑，根據(jù)催化劑的定義可以知道，在反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變，仍為3g．
答：理論上能生成氧氣8克，反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量是3克．
點(diǎn)評(píng)：此題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，通過認(rèn)真分析題干，利用雙氧水的質(zhì)量可以得到氧氣的質(zhì)量，注意催化劑的定義中的“一變二不變”．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?哈爾濱模擬）某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)想測(cè)定某建筑工地大理石中碳酸鈣的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：首先稱取50g該大理石樣品放入燒杯中，然后將200g的稀鹽酸分5次加入燒杯內(nèi)（假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）進(jìn)行充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：
    第一次   第二次   第三次   第四次   第五次
稀鹽酸的質(zhì)量     40g     40g     40g     40g     40g
剩余固體質(zhì)量   40.0g     X   20.0g   10.0g   5.0g
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該小組同學(xué)要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制所需的200克稀鹽酸，則需濃鹽酸的質(zhì)量為
100g
100g

（2）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）列出求解生成二氧化碳總質(zhì)量的比例式
100
44
=
45g
x
，或
100
45g
=
44
x
100
44
=
45g
x
，或
100
45g
=
44
x

（4）向第二次反應(yīng)后所得溶液中加入8.8g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
22.2%
22.2%

（5）某工廠要想制得280t含雜質(zhì)10%的生石灰，需要這種大理石的質(zhì)量為
500t
500t
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定大理石（假設(shè)大理石中的其它成分不參與反應(yīng)，也不溶于水）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，淘氣同學(xué)取一定質(zhì)量的大理石樣品放入燒杯中，再取180g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
  第一次   第二次   第三次   第四次
  加入稀鹽酸質(zhì)量（g）     50    50    50     30
  剩余固體的質(zhì)量（g）     17    9     5     5
（1）淘氣同學(xué)要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制所需的200克稀鹽酸，則需濃鹽酸的質(zhì)量為
64g
64g

（2）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
；
（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量列出求解第二次生成二氧化碳質(zhì)量（x）的比例式
100
44
=
8g
x
100
44
=
8g
x
；
（4）向第四次反應(yīng)后所得溶液中加8.8g水，則所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
11.1%
11.1%

（5）用這樣的大理石200t可以煉制含雜質(zhì)20%的生石灰的質(zhì)量是
112t
112t
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?大慶）在花卉市場(chǎng)上經(jīng)常見到用營(yíng)養(yǎng)液培育觀賞植物．配制營(yíng)養(yǎng)液的主要試劑之一是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4%的KNO3溶液，現(xiàn)欲配制這種KNO3溶液200克．
（1）需KNO3固體
2.8
2.8
克，需水
197.2
197.2
mL．（水的密度為1.0g/cm3）
（2）配制此KNO3溶液的步驟為：a、計(jì)算 b、稱量（量取）c、溶解 d、裝入試劑瓶．
現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平及砝碼、量筒、藥匙、蒸發(fā)皿、膠頭滴管、燒杯、試劑瓶．
在以上給出的儀器中，有一個(gè)儀器在配制溶液過程中不需要的是
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
，同時(shí)，若要成功配制此溶液，還缺少一個(gè)重要的儀器是
玻璃棒
玻璃棒
，此儀器在配制過程中所起的作用是
加速溶解
加速溶解
．
（3）下列方法能使接近飽和KNO3溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖?!--BA-->
②③④
②③④
．（從①-⑥中選序號(hào)填入）
①加水 ②加KNO3固體  ③蒸發(fā)水  ④冷卻 ⑤加熱但保持溶液質(zhì)量不變  ⑥加飽和KNO3溶液
（4）現(xiàn)向KNO3飽和溶液中，逐滴加水稀釋使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)降至1.4%，在此稀釋過程中，符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的圖示是
C
C
．
（5）在1℃時(shí)KNO3溶解度為S克，該溫度下把a(bǔ)克KNO3固體投入到b克水中，充分?jǐn)嚢瑁?br />①當(dāng)S、a、b滿足的關(guān)系是
S≤
100a
b
S≤
100a
b
時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
S
100+S
×100%；
②當(dāng)S、a、b滿足的關(guān)系是
S＞
100a
b
S＞
100a
b
時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
a
a+b
×100%，若要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的
1
2
倍，需加水
a+b
a+b
克．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)中，將產(chǎn)生的氣體通入到新制的澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水不變渾濁，其原因可能是
制取二氧化碳時(shí)所用的鹽酸濃度較大
制取二氧化碳時(shí)所用的鹽酸濃度較大
；
（2）測(cè)得某溶液中含有Na+、S
O
2-
4
、M
g
2+
 
、N
O
-
3
四種離子，其中離子個(gè)數(shù)比為Na+：M
g
2+
 
：N
O
-
3
=4：5：8．若設(shè)有Na+個(gè)數(shù)為4n時(shí)，則S
O
2-
4
的個(gè)數(shù)為
3n
3n
個(gè)．
（3）家用煤爐使用的燃料是煤，把煤做成蜂窩狀的目的是
增大煤與氧氣的接觸面積，使煤燃燒更加充分
增大煤與氧氣的接觸面積，使煤燃燒更加充分
，在做蜂窩煤時(shí)，往往向煤中添加一些生石灰的原因是
除去煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫
除去煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫
．
（4）日常生活中，用于保護(hù)鋼鐵制品所使用的“銀粉”實(shí)際上是金屬
鋁
鋁
的粉末；溫度計(jì)中填充的金屬是
汞
汞
．
（5）在盛有200克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%稀硫酸的燒杯中，加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液產(chǎn)生了23.3克的沉淀，靜置，再加入足量的金屬鎂，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是
0.4
0.4
克．

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同步練習(xí)冊(cè)答案