Question

7．現(xiàn)有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量的稀硫酸完全反應后，經(jīng)測定溶液質量增加了7.6g，則反應中生成的硫酸鹽物質的總和為（　�。�

• A． 0.05 mol
• B． 0.2mol
• C． 0.15mol
• D． 0.1mol

Answer 1

分析 依據(jù)金屬混合物的質量與氫氣的質量差即為溶液的增重值可知：該反應生成的氫氣質量為8g-7.6g=0.4g，而后依據(jù)兩者與稀硫酸反應的方程式可知硫酸鹽和氫氣的物質的量的關系，據(jù)此解答即可；

解答 解：根據(jù)金屬混合物的質量與氫氣的質量差即為溶液的增重值可知：該反應生成的氫氣質量為8g-7.6g=0.4g，所以氫氣的物質的量是$\frac{0.4g}{2g/mol}$=0.2mol，由于兩者與硫酸的反應方程式為Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑與Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可以看出氫氣的物質的量等于硫酸鹽的物質的量，故反應中生成的硫酸鹽物質的量總和為0.2mol；．
故選B．

點評 此題是對化學方程式意義及信息的考查，發(fā)現(xiàn)生成的氫氣與硫酸鹽的物質的量相同是解題的關鍵；