Question

11．沿海某化工廠利用海水（含有氯化鎂）和海邊盛產(chǎn)的貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取氯化鎂，生產(chǎn)過程大致為：將海水引入蓄水池，取適量貝殼灼燒后的固體加入水池中，充分反應生成難溶于水的氫氧化鎂，經(jīng)過濾|、洗滌，將沉淀與鹽酸充分反應后，把得到的溶液加熱蒸發(fā)，即可得氯化鎂．請按要求寫出上述過程中有關反應的化學方程式．
（1）分解反應：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）化合反應：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）復分解反應（只寫一個）：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂（合理即可）．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

解答 解：（1）貝殼（主要成分是碳酸鈣）煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，反應的化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應，反應的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）氫氧化鈣與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復分解反應，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂（合理即可）．
故答案為：（1）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（3）Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂（合理即可）．

點評 本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．