Question

31、實(shí)驗(yàn)室用大理石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)已無(wú)氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是

復(fù)分解反應(yīng)

．
小文和小明對(duì)錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的成分展開(kāi)辯論：
小文說(shuō)：因瓶?jī)?nèi)有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣而無(wú)鹽酸．小明不完全同意小文的說(shuō)法，請(qǐng)你說(shuō)出小明的理由

剩余的固體可能完全是雜質(zhì)

．按小明的猜想，寫(xiě)出溶液中成分的幾種可能

HCl和CaCl₂或CaCl₂

，請(qǐng)你選擇其中-種情況，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，完成下列探究報(bào)告：

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)物是大理石和稀鹽酸，反應(yīng)條件是常溫寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)式；根據(jù)反應(yīng)物和生成物判斷反應(yīng)類(lèi)型；因?yàn)殡s質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)，所以剩余的固體可能完全是雜質(zhì)，依次判斷溶液的成分即可．

解答：解：二氧化碳是由大理石和稀鹽酸反應(yīng)而得，反應(yīng)方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的復(fù)分解反應(yīng)；因?yàn)殡s質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)，所以剩余的固體可能完全是雜質(zhì)；如果剩余的物質(zhì)完全是雜質(zhì)，溶液中就可能有剩余的HCl和產(chǎn)物CaCl₂或只有產(chǎn)物CaCl₂．故答案分別為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、復(fù)分解反應(yīng)、剩余的固體可能完全是雜質(zhì)、HCl和CaCl₂或CaCl₂．我們可以假設(shè)溶液中含有HCl和CaCl₂．根據(jù)酸可使紫色石蕊試液變紅的特點(diǎn)進(jìn)行檢驗(yàn)，具體做法如下表：

猜想	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
氯化鈣和鹽酸	取少量液體，滴加紫色石蕊試液	紫色石蕊試液變紅，有鹽酸和氯化鈣

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和物質(zhì)成分的探究，物質(zhì)的探究中，考慮問(wèn)題一定要全面．