Question

2．波爾多液是一種運用廣泛的農(nóng)藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成．某工廠用以下反應(yīng)：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O來生產(chǎn)硫酸銅，若要制得80kg硫酸銅．試計算：
（1）硫酸銅中S（填符號）元素的質(zhì)量分數(shù)最小．
（2）若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是400kg，則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅的化學(xué)式計算元素質(zhì)量比，確定最小的質(zhì)量分數(shù)對應(yīng)元素；根據(jù)制得的硫酸銅的質(zhì)量和對應(yīng)化學(xué)方程式求算硫酸的質(zhì)量以及參加反應(yīng)的銅和氧氣的質(zhì)量，最后求算對應(yīng)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：硫酸銅（CuSO₄）中銅、硫和氧元素的質(zhì)量比為64：32：（16×4）=2：1：2；
設(shè)反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量為x，銅的質(zhì)量為y，氧氣的質(zhì)量為z
2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O
128   32     196      320
y       z      x          80kg
$\frac{128}{y}$=$\frac{32}{z}$=$\frac{196}{x}$=$\frac{320}{80kg}$
x=49kg
y=32kg
z=8kg
稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分為$\frac{49kg}{400kg}$×100%=12.25%
硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{80kg}{400kg+32kg+8kg}$×100%≈18.2%
答：（1）硫酸銅中 S（填符號）元素的質(zhì)量分數(shù)最�。�
（2）若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是400kg，則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.25%．
（3）上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18.2%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．