Question

人類的生產生活離不開金屬．
（1）在地殼里含量居第二位的金屬元素是

 

．
（2）下列銅制品的用途中，利用金屬導電性的是

 

 （填字母）．

（3）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟

 

（填字母）關系最大．
A．地殼中金屬元素的含量    B．金屬的導電性    C．金屬的活動性
（4）為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價），請回答：

金屬	鐵	錳
與鹽酸反應的實驗現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快
結論	金屬活動性：鐵   （填“＞”或“＜”）錳

除了比較金屬與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）

 

和

 

．
（5）將盛有等質量、等濃度稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是

 

；
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放

 

的一邊．

Answer 1

考點：金屬的物理性質及用途,金屬的化學性質,金屬活動性順序及其應用,地殼中元素的分布與含量

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)地殼中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵進行解答；
（2）根據(jù)性質決定用途，用途反映其性質考慮；
（3）根據(jù)制取的難易程度考慮；
（4）金屬與酸反應的現(xiàn)象或劇烈程度與金屬活動性順序的關系回答；只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以設計實驗來驗證金屬的活動性順序．
（5）金屬和酸溶液發(fā)生置換反應生成氫氣的多少即和金屬的質量有關，也和酸的質量有關，關鍵看哪一種物質全部參與化學反應，根據(jù)化學方程式的計算所帶入物質的質量必須是這種物質全部參與化學反應．

解答：解：（1）地殼中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵．所以地殼中含量居第二位的金屬元素是鐵．
（2）A、利用了銅的導熱性；B、利用了銅的導電性；C、利用銅的震動發(fā)聲性，D、利用銅的化學性質穩(wěn)定性，所以選B；
（3）金屬越活潑的越不容易制取，所以與金屬活動性有關．
（4）活潑金屬與酸反應生成氫氣和鹽，金屬活動性越強，與酸反應越劇烈，放出氣泡的速度越快，根據(jù)兩種金屬與酸反應的實驗現(xiàn)象，活動性為Mn＞Fe．驗證金屬的活動性順序，除了使用金屬和酸溶液反應外，也可以采用金屬和鹽溶液；
（5）①若天平仍保持平衡，說明得到的氫氣一樣多，則稀鹽酸全部參與化學反應，即金屬是足量的；
②若天平失去平衡，說明得到的氫氣不一樣多，而等質量的鎂和鐵應是鎂得到的氫氣多（對于在化合物中化合價相同、質量相同的金屬，相對原子質量越大的，得到的氫氣反而越少），所以指針應偏向鐵的一邊．
故答案為：（1）鐵（或Fe）；  （2）B；   （3）C；     （4）＜；Mn；FeCl₂[或FeSO₄或Fe（NO₃）₂]；（5）①稀鹽酸（或HCl）； ②鐵（或Fe）．

點評：金屬活動性順序及應用是初中化學的難重點，也是考查的熱點，特別指出的是金屬活動性順序的判定方法，一是通過金屬與鹽反應，二是通過金屬與酸反應．