Question

某小組欲用4.9%的稀H₂SO₄測一瓶標簽破損的NaOH溶液的質量分數．

（1）從一瓶標簽模糊的NaOH溶液里取出幾滴后向　　（填寫溶液名稱）里滴加，呈紅色．

（2）取10g NaOH溶液樣品，并與4.9%的稀硫酸溶液混合．由圖可得，完全反應時，所用稀硫酸溶液中溶質的質量為　　．

（3）求NaOH溶液樣品中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：

根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	（1）根據酚酞是常用的酸堿指示劑分析回答； （2）當溶液的pH=7時，酸堿恰好完全反應，根據稀硫酸的質量、質量分數求出稀硫酸溶液中溶質的質量； （3）根據反應的方程式，由稀硫酸溶液中溶質的質量求出氫氧化鈉的質量，再求出NaOH溶液樣品中溶質的質量分數．
解答：	解：（1）酚酞是常用的酸堿指示劑，從一瓶標簽模糊的NaOH溶液里取出幾滴后向酚酞里滴加，呈紅色； （2）當溶液的pH=7時，酸堿恰好完全反應，由圖象可知，所用稀硫酸的質量為20g，所用稀硫酸溶液中溶質的質量為：20g×4.9%=0.98g （3）設10gNaOH溶液樣品中溶質的質量為x 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80     98 x      0.98g   解得：x=0.8g NaOH溶液樣品中溶質的質量分數：=8% 故答為：（1）酚酞；（2）0.98g；（3）NaOH溶液樣品中溶質的質量分數8%．
點評：	此題是一道結合圖象的計算題，解題時找到PH=7的恰好反應點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口．