Question

20℃時，向50克28.4%的硫酸鈉溶液中加入氯化鋇和氯化鈉的固體混合物25克，恰好完全反應．（已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36克）求：
（1）生成硫酸鋇的質量
（2）反應后的溶液中氯化鈉的質量共有多少克？
（3）反應后的溶液中溶質質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）向硫酸鈉溶液中加入氯化鋇和氯化鈉的固體混合物，硫酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；先算出硫酸鈉的質量，然后寫出化學方程式即可計算出生成硫酸鋇的質量．
（2）混合溶液中的氯化鈉不與氯化鋇反應；至恰好完全反應后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質中的氯化鈉，另一部分則是反應生成的氯化鈉；
（3）再根據質量守恒定律即可求得反應后溶液的質量，最后根據原混合物中氯化鈉與生成氯化鈉質量總和與所得溶液的質量比即為反應后溶液的溶質質量分數(shù)．

解答：解：
50克28.4%的硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質量=50克×28.4%=14.2克，
設參加反應的氯化鋇的質量是x，生成的氯化鈉的質量是y，生成硫酸鋇的質量是z．
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓
142    208     117   233
14.2g   x       y      z

142

14.2g

=

208

x

=

117

y

=

233

z

解得：x=20.8g，y=11.7g，z=23.3g；
（1）生成硫酸鋇的質量23.3g
（2）反應后溶液的質量=50克+25克-23.3克=51.7g克，已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36克，則溶質（氯化鈉）的質量

36g×51.7g

136g

≈13.7g
（3）則反應后溶液中溶質的質量分數(shù)=

13.7g

51.7g

×100%≈26.47%
答案：
（1）生成硫酸鋇的質量23.3g
（2）反應后的溶液中氯化鈉的質量共有13.7g
（3）反應后的溶液中溶質質量分數(shù)26.47%

點評：利用質量守恒定律，可以很方便地解決反應后所得溶液的問題：反應后溶液質量=固體混合物質量+溶解所加水的質量+加入氯化鋇溶液的質量-生成的沉淀質量．