Question

11．圖1是某興趣小組在學習堿的性質時進行的探究活動，請要求回答問題．

（1）通過分析實驗一可知，氫氧化鈉會吸收空氣中的水蒸氣．
（2）實驗二中觀察到3個塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，可證明CO₂能與NaOH、Ca（OH）₂反應，其中C瓶在實驗中起對比作用．
（3）曉曉查閱資料了解到往Ba（OH）₂溶液中滴加或通入下列圖2中物質會產生如下現象：A中溶液顯紅色，B、C、D中均產生白色沉淀．
①寫出D試管中反應的化學方程式Ba（OH）₂+SO₂═BaSO₃↓+H₂O．
②不同的堿溶液中都含有OH^-，所以，堿有一些相似的化學性質．上述關于Ba（OH）₂性質的實驗不能體現堿的相似性質的是C（填字母序號）
（4）冬冬發(fā)現工業(yè)上使用的氫氧化鈉固體標簽如圖3所示，于是對其所含雜質進行了探究．
【提出問題】氫氧化鈉含有什么雜質
【提出猜想】
猜想I：查閱資料可知，工業(yè)用氫氧化鈉可能含有NaCl．
猜想Ⅱ：工業(yè)用氫氧化鈉可能含有Na₂CO₃，原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉（用簡潔的文字表述）．
【進行實驗】

實驗步驟	實驗現象	解釋或結論
①取適量固體樣品于試管中，加水溶解	固體全部溶解	/
②向①所得溶液中滴加過量的硝酸	一開始無明顯變化，一會兒后產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體	樣品中含有Na2C03
③向②所得溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液	產生白色沉淀	樣品中還含有NaCl．反應的化學方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

Answer 1

分析 （1）考慮氫氧化鈉的性質進行回答；
（2）考慮二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣、水的反應；
（3）根據堿的通性考慮；
（4）【提出問題】根據氫氧化鈉含有什么雜質進行分析；
【提出猜想】根據氫氧化鈉的變質分析；
【進行實驗】
②根據碳酸根離子驗證考慮；
③考慮氯離子與硝酸銀溶液的反應．

解答 解：（1）由上圖實驗一可知，氫氧化鈉會吸收空氣的 H₂O，因此要密封保存．
（2）實驗三中可觀察到三個軟塑料瓶變癟的程度大小為A＞B＞C，對比A瓶、B瓶與 C瓶的實驗現象可證明CO₂ 能與NaOH、Ca（OH）₂發(fā)生反應．
（3）①D試管中的反應是二氧化硫與氫氧化鋇反應，化學方程式：Ba（OH）₂+SO₂═BaSO₃↓+H₂O；
②根據堿的通性，堿可以和指示劑反應，可以和酸反應，可以與非金屬氧化物反應，所以不能體現堿的相似性質的是C，故選C；
（4）【提出問題】氫氧化鈉含有什么雜質？
【提出猜想】因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以可能含有碳酸鈉；
【進行實驗】
②根據能和碳酸鈉反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明加入的是酸，但又要排除后面銀離子的干擾，所以只能滴加硝酸；
③氯化鈉和硝酸銀反應，化學方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
故答案為：
（1）水；
（2）對比；
（3）①Ba（OH）₂+SO₂═BaSO₃↓+H₂O；
②C；
（4）【提出問題】氫氧化鈉含有什么雜質？
【提出猜想】氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉．
【進行實驗】
②硝酸；
③NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．

點評 熟練掌握二氧化碳和氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質，能夠根據物質的性質設計實驗對物質進行鑒別，在學習中要注意培養(yǎng)自己設計實驗的能力．