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現有一瓶過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34g于燒杯中，加入2gMnO2，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是32.8g．計算：
（1）反應生成氧氣的質量；
（2）瓶內過氧化氫溶液的溶質質量分數．
分析：根據質量守恒定律可知：生成氧氣的質量是反應前后總質量的減少，并依據生成氧氣的質量計算參加反應的過氧化氫的質量，進而根據溶質的質量分數進行分析解答．
解答：解：（1）根據質量守恒定律，生成氧氣質量為34g+2g-32.8g=3.2g 
（2）設反應前溶液中含溶質過氧化氫質量為x
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
 68         32
  x         3.2g
68
x
=
32
3.2g

x=6.8g
所以過氧化氫溶液中溶質質量分數
6.8g
34g
×100%=20%
答：（1）生成氧氣3.2 g；
（2）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數是20%．
點評：掌握質量守恒定律的應用，及依據已知物質的質量計算化學反應中其他物質的質量，并明確溶液中溶質的質量分數計算方法即可順利解答本題．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?岳陽）常溫下，過氧化氫溶液在催化劑作用下，能迅速分解生成水和氧氣．其反應化學方程式為：2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑．現有一瓶過氧化氫溶液，取該溶液5克，加入適量水稀釋后，再加入4g質量分數為20%的硫酸銅溶液作為催化劑．待反應完全后，收集到0.64克氧氣，試計算：
（1）過氧化氫的相對分子質量是
34
34
，氫、氧元素質量比
1：16
1：16
．
（2）5g該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量．
（3）若已知實驗中加入水的質量為11.64克，則反應完全后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

常溫下，過氧化氫溶液在催化劑作用下，能迅速分解生成水和氧氣．其反應化學方程式為：2H2O2數學公式2H2O+O2↑．現有一瓶過氧化氫溶液，取該溶液5克，加入適量水稀釋后，再加入4g質量分數為20%的硫酸銅溶液作為催化劑．待反應完全后，收集到0.64克氧氣，試計算：
（1）過氧化氫的相對分子質量是________，氫、氧元素質量比________．
（2）5g該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量．
（3）若已知實驗中加入水的質量為11.64克，則反應完全后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：岳陽 題型：問答題

常溫下，過氧化氫溶液在催化劑作用下，能迅速分解生成水和氧氣．其反應化學方程式為：2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑．現有一瓶過氧化氫溶液，取該溶液5克，加入適量水稀釋后，再加入4g質量分數為20%的硫酸銅溶液作為催化劑．待反應完全后，收集到0.64克氧氣，試計算：
（1）過氧化氫的相對分子質量是______，氫、氧元素質量比______．
（2）5g該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量．
（3）若已知實驗中加入水的質量為11.64克，則反應完全后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：2008年湖南省岳陽市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

常溫下，過氧化氫溶液在催化劑作用下，能迅速分解生成水和氧氣．其反應化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑．現有一瓶過氧化氫溶液，取該溶液5克，加入適量水稀釋后，再加入4g質量分數為20%的硫酸銅溶液作為催化劑．待反應完全后，收集到0.64克氧氣，試計算：
（1）過氧化氫的相對分子質量是______，氫、氧元素質量比______．
（2）5g該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量．
（3）若已知實驗中加入水的質量為11.64克，則反應完全后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

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