Question

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．
回答：
（1）P點的含義是________．
（2）t₂℃時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是________．
（3）將t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫到t₁℃時，析出晶體最多的是________．且降溫到t₁℃時三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序________（填寫物質(zhì)序號）．

Answer 1

解：（1）從溶解度曲線圖可知：t₁℃時，ac的溶解度都為20g．故答案：t₁℃時，ac的溶解度都為20g．
（2）該溫度下a的溶解度為50g，所以50g水中最多溶解a物質(zhì)的質(zhì)量為25g，所以能形成的溶液質(zhì)量為75g，溶質(zhì)質(zhì)量為25g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=33.3%，故答案：33.3%
（3）該溫度下ab的溶解度隨溫度降低而減小但a減小的大；c的溶解度隨溫度試管而增大不會析出晶體；t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是c，降低溫度t₁℃時到c的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；但在t₁℃時b的溶解度大于a，且都大于t₂℃時c的溶解度，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%，溶解度越大飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就越大，故t₁℃時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是b，其次是a，最小的是c，故答案：a   b＞a＞c
分析：（1）運用溶解度曲線上點是指該溫度下溶質(zhì)的溶解度解答．
（2）運用該溫度下a的溶解度為50g，所以50g水中最多溶解a物質(zhì)的質(zhì)量為25g，所以能形成的溶液質(zhì)量為75g，溶質(zhì)質(zhì)量為25g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=33.3%解答．
（3）運用該溫度下ab的溶解度隨溫度降低而減小但a減小的大；c的溶解度隨溫度試管而增大不會析出晶體；t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是c，降低溫度t₁℃時到c的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；但在t₁℃時b的溶解度大于a，且都大于t₂℃時c的溶解度，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%，溶解度越大飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就越大，故t₁℃時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是b，其次是a，最小的是c解答．
點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．