Question

18．金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）鐵及其合金常用作于鐵鍋等炊具，主要利用了鐵具有優(yōu)良的導(dǎo)熱性．
（2）鋁在空氣中容易形成一層致密的氧化膜，從而保護(hù)鋁不會(huì)進(jìn)一步被氧化．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該氧化膜的形成過(guò)程4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）鐵在潮濕的空氣中會(huì)生銹．銅在潮濕的空氣中也會(huì)生銹，生成銅綠（一種不溶于水的綠色粉末，化學(xué)式是Cu ₂ （OH）₂ CO₃）．推測(cè)銅生銹的反應(yīng)中反應(yīng)物除了有銅和氧氣外，還有二氧化碳和水（或CO₂和H₂O）．根據(jù)銅綠的組成推測(cè)它與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象綠色固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色．
（4）若只用一種試劑就可以比較鐵、銅、鎂的三種金屬的活動(dòng)性，可選用下列試劑中的A和C．
A．FeSO₄溶液     B．NaOH溶液      C．稀硫酸      D．Na₂SO₄溶液
（5）將鐵粉放入含有Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中存在的溶質(zhì)是Mg（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）用鐵鍋?zhàn)鞔毒呤抢�用了金屬具有良好的�?dǎo)熱性；
（2）鋁與氧氣接觸時(shí)能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁，從而將鋁和氧氣隔絕，使鋁能自我保護(hù)；
（3）堿式碳酸銅的化學(xué)式中含有碳元素，銅的生銹與空氣中含碳物質(zhì)有關(guān)；根據(jù)銅銹與酸反應(yīng)的產(chǎn)物推測(cè)現(xiàn)象；
（4）根據(jù)金屬與酸或鹽的反應(yīng)規(guī)律，利用鐵、銅、鎂三種金屬及其化合物間可發(fā)生的反應(yīng)，推斷鐵、銅、鎂三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序；
（5）根據(jù)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V＞鐵＞氫＞銅＞銀，向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，說(shuō)明了固體中含鐵，可判斷加入鐵粉過(guò)量．

解答 解：（1）用鐵鍋?zhàn)鞔毒呤抢�用了金屬具有良好的�?dǎo)熱性；
（2）鋁在空氣中與氧氣接觸，鋁會(huì)與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）堿式碳酸銅的化學(xué)式中含有碳元素，銅的生銹與空氣中含碳物質(zhì)有關(guān)，空氣中含有碳元素的物質(zhì)是二氧化碳，故銅的生銹與水、二氧化碳有關(guān)，堿式碳酸銅能與酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸銅，所以出現(xiàn)的現(xiàn)象為：綠色固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色；
（4）FeSO₄溶液為可溶性鹽，鎂能與FeSO₄溶液反應(yīng)置換出鐵，而銅不能與FeSO₄溶液反應(yīng)，可以得出鐵、銅、鎂的活動(dòng)性順序；又鐵、鎂能與酸反應(yīng)，而銅不能與酸反應(yīng)，且鎂與酸反應(yīng)速度較快；
（5）根據(jù)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V＞鐵＞氫＞銅＞銀，向溶液中加入一定量的鐵粉，鐵不能與硝酸鎂反應(yīng)，故濾渣中一定不含有鎂，在濾渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，則一定含有鐵，說(shuō)明加入的鐵粉過(guò)量，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵和銅，所以濾渣中一定含有銀和銅，濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸鎂；
故答案為：（1）導(dǎo)熱性  （2）4Al+3O₂═2Al₂O₃
（3）二氧化碳和水（或CO₂ 和H₂O）；  綠色固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色
（4）A和 C；  （5）Mg（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是金屬的銹蝕條件以及常見(jiàn)物質(zhì)成分的推斷，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行．