Question

18．質(zhì)量守恒定律對(duì)科學(xué)的發(fā)展具有重要意義，某同學(xué)用圖A、B、C三套裝置探究質(zhì)量守恒定律：

（1）這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿C（填序號(hào)）
（2）寫出實(shí)驗(yàn)C操作過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（3）利用實(shí)驗(yàn)B探究質(zhì)量守恒定律的步驟如下：
 ①調(diào)節(jié)托盤天平平衡
②如B圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)．
③將稀鹽酸全部倒入燒杯，使藥品發(fā)生反應(yīng)，穩(wěn)定后觀察，此時(shí)天平的指針向右偏（填寫“向左偏”、“向右偏”、“不偏轉(zhuǎn)”之一）
④寫出實(shí)驗(yàn)報(bào)告
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究過程得出的結(jié)論，下列說法中正確的是D
A．這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，有的遵守質(zhì)量守恒定律，有的不遵守
B．如果有a克白磷反應(yīng)，生成b克五氧化二磷，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為a-b克
C．有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
D．這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)量沒有變化．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后各種物質(zhì)的質(zhì)量之和相等．如果天平一直保持平衡，說明反應(yīng)前后質(zhì)量不變．因此有氣體參加或者有氣體生成的反應(yīng)一定要密封，防止氣體出去；沒有氣體的反應(yīng)則不用密封解答；
（2）根據(jù)硫酸銅和鐵生成硫酸亞鐵和銅解答；
（3）根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，裝置沒有密封，所以導(dǎo)致天平不能平衡解答；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋判斷，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變分析判斷即可；

解答 解：
（1）用圖A中的裝置進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，能達(dá)到目的，原因在于裝置是密封的．
圖B不能達(dá)到目的，因?yàn)樯�成的二氧化碳�(xì)怏w散逸到空氣中去了．
圖C也能達(dá)到目的，因?yàn)樯�成物和反�?yīng)物中都沒有氣體產(chǎn)生．
（2）硫酸銅和鐵生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu    
（3）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，裝置沒有密封，所以導(dǎo)致天平不能平衡；此時(shí)天平的指針向右偏；
（4）
A、化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，故錯(cuò)；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后各種物質(zhì)的質(zhì)量之和相等．果有a克白磷反應(yīng)，生成b克五氧化二磷，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為b-a克，故錯(cuò)；
C、化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，故錯(cuò)；
D、由質(zhì)量守恒定律的微觀意義可知，即反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量，故對(duì)．
答案：
（1）A、C      （2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu    （3）向右偏     （4）D

點(diǎn)評(píng) 理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，如果天平一直保持平衡，說明反應(yīng)前后質(zhì)量不變．因此有氣體參加或者有氣體生成的反應(yīng)一定要密封，防止氣體出去；沒有氣體的反應(yīng)則不用密封．