Question

11．多種角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，能幫助我們更全面了解物質(zhì)世界．請(qǐng)回答下列問題：
（1）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
請(qǐng)用化學(xué)用語填寫如表：

物質(zhì)	氯化氫	鹽酸	氫氧化鈣	石灰水	氯化鈉	食鹽水
組成元素	H、Cl	H、Cl、O	Ca、H、O	Ca、H、O	Na、Cl	Na、Cl、H、O
構(gòu)成粒子	HCl	HCl、H2O	Ca2+、OH-	Ca2+、OH-、H2O	Na+、Cl-	Na+、Cl-、H2O

（2）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的類別
①通常人們根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類．不同種類的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，這是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的微粒不同．
②對(duì)于乙醇（化學(xué)式為C₂H₅OH）的類別，小明觀察乙醇的組成后，認(rèn)為它應(yīng)屬于堿，其理由是乙醇中含有氫、氧元素；小亮進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為它不屬于堿，其理由是在水溶液中不會(huì)電離出氫氧根離子；小華認(rèn)為它正確的類別應(yīng)為醇，其理由是符合醇的一般形式，具有醇的性質(zhì)；
（3）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)
①用pH試紙測(cè)定鹽酸、石灰水、食鹽水的pH，可以得出三者的性質(zhì)依次是酸性、堿性、中性；
②鹽酸是一種典型的酸，它可以與鐵銹作用，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
③石灰水在空氣中敞口久置會(huì)變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
④在食鹽水中滴加硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．
（4）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的制法
工業(yè)上用電解飽和食鹽水方法，制得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣在氯氣中燃燒得到氯化氫，氯化氫溶于水制的鹽酸．
①寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；
②在實(shí)驗(yàn)室中判斷一杯食鹽水是否達(dá)到飽和的方法是加入食鹽，觀察固體是否繼續(xù)溶解；
③由氫氣可以在氯氣中燃燒這一變化可以得到的一條啟示是燃燒不一定需要氧氣．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)是由元素組成的，構(gòu)成微粒有離子、分子等，依據(jù)具體的物質(zhì)進(jìn)行分析；
（2）①根據(jù)不同種類的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，這是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的微粒不同進(jìn)行分析；
②根據(jù)乙醇的組成和堿的定義進(jìn)行分析；
（3）①根據(jù)鹽酸、石灰水、食鹽水分別屬于酸、堿、鹽進(jìn)行分析；
②根據(jù)鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水進(jìn)行分析；
③根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；
④根據(jù)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉進(jìn)行分析；
（4）①根據(jù)氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯氣和氫氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化氫進(jìn)行分析；
②根據(jù)飽和溶液的定義進(jìn)行分析；
③根據(jù)燃燒的定義進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氯化氫是由氫元素H和氯元素Cl組成的，是由氯化氫分子HCl構(gòu)成的；
鹽酸是氯化氫的水溶液，組成元素為氫元素H和氯元素Cl還有氧元素O，是由氯化氫分子HCl和水分子H₂O構(gòu)成的；
氫氧化鈣是由鈣元素Ca、氫元素H、氧元素O組成的，是由鈣離子Ca²⁺和氫氧根離子OH^-構(gòu)成的；
石灰水是氫氧化鈣的水溶液，是由鈣元素Ca、氫元素H、氧元素O組成的，是由鈣離子Ca²⁺、OH^-和水分子H₂O構(gòu)成的；
氯化鈉是由鈉元素Na和氯元素Cl組成的，是由鈉離子Na⁺和氯離子Cl^-構(gòu)成的；
食鹽水是氯化鈉的水溶液，是由鈉元素Na、氯元素Cl、氫元素H、氧元素O組成的，是由鈉離子Na⁺和氯離子Cl^-和水分子H₂O構(gòu)成的；所以

物質(zhì)	氯化氫	鹽酸	氫氧化鈣	石灰水	氯化鈉	食鹽水
組成元素	H、Cl	H、Cl、O	Ca、H、O	Ca、H、O	Na、Cl	Na、Cl、H、O
構(gòu)成粒子	HCl	HCl、H2O	Ca2+、OH-	Ca2+、OH-、H2O	Na+、Cl-	Na+、Cl-、H2O

（2）①不同種類的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，這是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的微粒不同；
②對(duì)于乙醇（化學(xué)式為C₂H₅OH）的類別，小明觀察乙醇的組成后，認(rèn)為它應(yīng)屬于堿，其理由是乙醇中含有氫、氧元素；小亮進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為它不屬于堿，其理由是在水溶液中不會(huì)電離出氫氧根離子；小華認(rèn)為它正確的類別應(yīng)為醇，其理由是符合醇的一般形式，具有醇的性質(zhì)；
（3）①鹽酸、石灰水、食鹽水分別屬于酸、堿、鹽，所以用pH試紙測(cè)定鹽酸、石灰水、食鹽水的pH，可以得出三者的性質(zhì)依次是酸性、堿性、中性；
②鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
③二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
④氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；
（4）①氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯氣和氫氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化氫，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；
②依據(jù)飽和溶液的定義可知，在實(shí)驗(yàn)室中判斷一杯食鹽水是否達(dá)到飽和的方法是：加入食鹽，觀察固體是否繼續(xù)溶解；
③由氫氣可以在氯氣中燃燒這一變化可以得到的一條啟示是：燃燒不一定需要氧氣．
故答案為：（1）

物質(zhì)	氯化氫	鹽酸	氫氧化鈣	石灰水	氯化鈉	食鹽水
組成元素	H、Cl	H、Cl、O	Ca、H、O	Ca、H、O	Na、Cl	Na、Cl、H、O
構(gòu)成粒子	HCl	HCl、H2O	Ca2+、OH-	Ca2+、OH-、H2O	Na+、Cl-	Na+、Cl-、H2O

（2）①構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同；
②乙醇中含有氫、氧元素；在水溶液中不會(huì)電離出氫氧根離子；醇，符合醇的一般形式，具有醇的性質(zhì)；
（3）①酸性、堿性、中性；
②6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
③CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
④NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；
（4）①2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；
②加入食鹽，觀察固體是否繼續(xù)溶解；
③燃燒不一定需要氧氣．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．