Question

（2013?恩施州）為測(cè)定某不純小蘇打中碳酸氫鈉的含量，取其樣品20g，向其中逐滴滴加稀鹽酸直至無氣體生成，加入的稀鹽酸與生成的二氧化碳質(zhì)量關(guān)系如圖所示，若樣品中雜質(zhì)只含有氯化鈉，試計(jì)算：
（1）小蘇打中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）實(shí)驗(yàn)完畢后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）？

Answer 1

分析：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量關(guān)系圖，當(dāng)加入50稀鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，放出氣體二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；
（1）根據(jù)化學(xué)方程式，由產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量計(jì)算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)完全后所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉由原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉兩部分所構(gòu)成；因此計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)需要計(jì)算出原有氯化鈉及后來生成氯化鈉的質(zhì)量；溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒解決．

解答：解：由圖象可知當(dāng)加入50稀鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，放出氣體二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；
設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
 84        58.5     44
 x          y      8.8g

84

x

=

58.5

y

=

44

8.8g

x=16.8g  y=11.7g
樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16.8g

20g

×100%=84%
恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g-16.8g+11.7g

20g+50g-8.8g

×100%≈24.3%
答：（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為84%；
（2）完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，理解題意、抓住“三點(diǎn)一趨勢(shì)”（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)和圖象的變化趨勢(shì)）、分析圖象中所給數(shù)據(jù)的含義、正確的運(yùn)用有關(guān)數(shù)據(jù)解決問題是解答此類題目的關(guān)鍵所在．