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  如下圖所示的裝置打開分液漏斗的活塞,讓水滴入錐形瓶,可以看到錐形瓶中出現__________________、_________________的現象,同時U型管中____________________.這個事實告訴我們:為了防止發(fā)生事故,在稀釋濃硫酸時,一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中,并不斷攪動.

 

答案:
解析:

水浮在硫酸表面、水立刻沸騰,硫酸液滴飛濺  甲處水面下降、乙處水面上升

 


提示:


練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:化學教研室 題型:022

  如下圖所示是空氣中氧氣含量的測定裝置.回答下列問題:

1)指出儀器的名稱:A.______________;B.______________.

2)盛放在A儀器中的物質是______________,該物質燃燒的現象是________________

3)在實驗中,鐘罩內的水面起的變化是__________________________

4)實驗中,若儀器A中物質太少,測得氧氣的體積分數會______________;若鐘罩的密封性不好,測得氧氣的體積分數會______________.

 

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

某班同學在實驗室進行二氧化碳的制取和性質實驗,發(fā)現實驗桌上已擺放了如下圖所示的儀器可供選用:

(1)要制取大量的CO2,反應過程要便于添加液態(tài)的反應物,組合一套符合要求的裝置來制取CO2,你選用的儀器組合是______(填序號).
(2)下列是同學們對實驗室制取CO2藥品選擇的討論,你認為正確的是______(填序號)
①不能用濃鹽酸,因為濃鹽酸易揮發(fā),使氯化氫氣體混入二氧化碳氣體中.
②一般不選用碳酸鈉粉末,因為它與酸反應速度太快,不便于收集.
③可用木炭和氧氣反應,因為反應可生成二氧化碳.
④可用稀鹽酸與石灰石反應,因為反應速度適中,條件要求不高,氣體產物純凈,易于收集.
(3)將集滿CO2氣體的試管倒插入水中并輕輕振蕩試管,可觀察到的現象是______,該現象說明CO2具有的性質是______.
(4)用制取二氧化碳的氣體發(fā)生裝置還可以制取其它氣體.請舉出一例:可制取的氣體是______,制氣反應的化學方程式是______,可用制二氧化碳的裝置制該氣體的理由是______.
(5)以上儀器也可用于實驗室制取氨氣.實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣.常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水,其水溶液呈堿性.
①制取氨氣反應的方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2數學公式CaCl2+2NH3↑+2X.X的化學式為:______.
②實驗室制取并收集NH3,可以從上圖中選擇儀器進行組裝,除選擇①③⑤外,還必須用到的儀器是______(填序號).
③NH3是一種堿性氣體,干燥時不能選用下列干燥劑中的______(填字母).
A.固體氫氧化鈉      B.濃硫酸     C.生石灰.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某�;瘜W興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關問題進行研究。

【查閱資料】

①生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質。

②生產原理反應⑵:NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl,分離得晶體A,并使其充分受熱,可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。

③氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl   NH3↑+HCl↑。

④部分生產流程如下圖所示:


【問題討論】

(1)①溶液A中的溶質有NaCl和      、     ,②操作Ⅱ的名稱為      。

  ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的         

  ④寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式                     。

(2)上述生產流程中可循環(huán)使用的是      (填序號)。

A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH        

【組成探究一】(3)①晶體A受熱分解的化學方程式為 。

②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A,請完成下表:

【組成探究二】(4)取純堿樣品加水溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。產生沉淀的方程式為   ,由此確定純堿樣品含有雜質NaCl。

選擇的裝置

實驗現象

實驗結論

樣品不含晶體A

【組成探究三】(5)同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度,設計了如下實驗:

①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是   ,然后觀察現象判斷。

 A.靜置混合物X,向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液  B.向濾液Y中滴加少許氯化鋇溶液

②判斷濾渣是否洗滌干凈,可以采取向最后的洗出液中滴加  ,然后觀察現象判斷。

     A.氯化鋇溶液       B.稀硫酸      C.碳酸鈉溶液    D.稀鹽酸

③根據實驗數據,計算樣品中碳酸鈉的質量分數為  (寫出計算過程。4分)

[Mr(BaCl2)=208  Mr(Na2CO3)=106  Mr(BaCO3)=197  Mr(NaCl)=58.5]    

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

 “爆竹聲中一歲除”燃放煙花爆竹是中華民族文化的重要組成部分,然而,近年灰我國許多大、中城市都對煙花爆竹實施了“禁放“或者”限放“,民族文化為什么受到限制,好奇心驅使小明,小強、小亮三位同學,他們決定對煙花爆竹進行展開實驗探究。

【提出問題】煙花爆竹燃放時會產生什么氣體?

【查閱資料】1.我國傳統(tǒng)的黑火藥的標準配方為:硝酸鉀75% 、硫磺l0% 、木炭l5%,因為黑火藥中的硫磺成分具有著火溫度低、燃速快等性質,因而使黑火藥容易點火,使得在生產過程中硫的使用量過大。

2.CO2和SO2均能使石灰水變渾濁;

【猜想】煙花爆竹燃放時會產生CO2和SO2

【實驗過程】他們設計的實驗探究過程如右圖

實驗開始前應先檢查              ,再點燃酒精燈,已知2處為從爆竹中取出的少量的火藥,根據實驗設計要求應當還要用到        色的高錳酸鉀溶液和石灰水,則3中應放的是                ,4中應放的是           ,若猜想正確, 4中發(fā)生反應的化學方程式是                    。結果證明原猜想正確,

【實驗反思】

1、裝置中氣球的作用是                                           ,

2、已知 硬質玻璃管中發(fā)生的反應有S +2KNO3­ +3C === 3CO2 +N2  + X  ,則X的化學式為          。該玻璃管中還發(fā)生的反應                    (寫化學方程式)搞清煙花爆竹的基本原理和實驗中產生的氣體之后,該興趣小組又利用春節(jié)期間測定市區(qū)某煙花爆竹集中燃放點處二氧化硫的含量

【查閱資料】1、可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量,反應方程式是:

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。

【測定裝置】:甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置:

【測定步驟】:

(一) 配制一定濃度的稀碘溶液

(二)、二氧化硫含量的測定

(1)將一定濃度、一定質量的稀碘溶液放于洗氣瓶中,并滴入幾滴稀淀粉溶液,此時洗瓶中溶液的顏色為藍色。(淀粉遇碘單質呈藍色)

 (2)3位同學分別設計好的裝置來到燃放點,打開a, 關閉b用注射器抽取100 mL燃放點空氣。再關閉a,打開b,再緩緩推動注射器,將氣體全部推入滴有淀粉的碘水溶液中,重復上述操作多次,直到溶液剛好變成無色,記錄抽氣的次數

(3)3位同學使溶液剛好變成無色時抽氣的次數分別為50、60、65次,       次的最接近真實值,另兩位同學不準確的原因為                            

(4)最終我們通過計算可以確定燃放點的二氧化硫含量是否超標。

【測定反思】

1.小明經過思考后認為在測定時可將右圖所示的多孔球泡放入洗氣瓶中,你認為加此儀器的好處是                

2.小強同學認為:實驗方案需要抽氣的次數太多,操作麻煩。與小亮討論后,決定對設計的實驗加以調整,以減少抽氣的次數,他們調整的方案可能是                                                   

3.三位同學經過對煙花爆竹的研究,明白了國家“禁放”的和“限放”的原因,你認為原因的是                

A 減少噪聲污染  B 減少固體廢棄物污染 C 減少大氣污染  D 減少粉塵污染

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