Question

15．結合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）用A裝置制取氧氣，發(fā)生的化學反應方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用B裝置來制取氣體，要控制反應的速率和進行，應將長頸漏斗改為分液漏斗；若用A、D制取并收集氧氣，實驗結束時要先把導管從水槽中取出，后停止加熱，目的是防止水倒流，使試管炸裂．
（2）注射器H也可用于檢查裝置B的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水沒過長頸漏斗下端管口．  ②將注射器H連接到裝置B的導管口處．   ③緩慢拉動注射器H的活塞，觀察到長頸漏斗的下口有氣泡冒出，表示裝置B的氣密性良好．
（3）實驗室用裝置C制取氫氣，與裝置B相比，其優(yōu)點為可以控制反應的發(fā)生和停止；如用E裝置收集H₂，則氣體應從d端通入（填“c”或“d”）．
（4）用C裝置在實驗室制取CO₂時，若多孔隔板改成隔離銅網(wǎng)，同樣可以制取，如改用隔離鋁絲網(wǎng)做，其產(chǎn)生的后果是二氧化碳中會混有雜質(zhì)氣體，用化學方程式表示為2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，說明金屬活動性Cu＜Al（選填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 注射器H也可用于檢查裝置B的氣密性，步驟是：①向錐形瓶中加入少量水沒過長頸漏斗下端管口；②將注射器H連接到裝置B的導管口處；③緩慢拉動注射器H的活塞，觀察到長頸漏斗的下口有氣泡冒出，表示裝置B的氣密性良好；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．裝置C制取氫氣的優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止；如用E裝置收集H₂，則氣體應從短管進入，因為氫氣的密度比空氣�。�

解答 解：（1）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；分液漏斗可以控制反應的速度；實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分液漏斗；防止水倒流，使試管炸裂；
（2）注射器H也可用于檢查裝置B的氣密性，步驟是：①向錐形瓶中加入少量水沒過長頸漏斗下端管口；②將注射器H連接到裝置B的導管口處；③緩慢拉動注射器H的活塞，觀察到長頸漏斗的下口有氣泡冒出，表示裝置B的氣密性良好；故答案為：長頸漏斗的下口有氣泡冒出；
（3）裝置C制取氫氣的優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止；如用E裝置收集H₂，則氣體應從短管進入，因為氫氣的密度比空氣��；故答案為：可以控制反應的發(fā)生和停止；d；
（4）鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，配平即可，銅的活潑性小于鋁，故答案為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；＜；

點評 本考點主要考查了檢查裝置的氣密性、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．