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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2005?綿陽）（1）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可用作殺蟲劑、凈水劑和木材防腐劑，還可用來治療缺鐵性貧血．工業(yè)上用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制硫酸亞鐵，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
廢鐵屑與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有有毒氣體H₂S，用CuSO₄溶液可以吸收這種氣體并產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄

．
（2）為了探究CO的還原性，某同學(xué)將繞成螺旋狀的銅絲放在酒精燈上加熱至銅絲變黑后，立即將銅絲伸入盛滿CO的集氣瓶中（內(nèi)裝適量澄清石灰水），銅絲又恢復(fù)光亮的紅色，振蕩集氣瓶，還可以看到集氣瓶中

石灰水變渾濁

．
上述實驗過程中，能表明CO具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CuO+CO

△

.

Cu+CO₂

CuO+CO

△

.

Cu+CO₂

．將上述表面變黑的銅絲冷卻后放入稀硫酸中，可以看到的現(xiàn)象是

黑色固體逐漸消失

溶液由無色變成藍(lán)色

，

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．
（3）一包白色固體可能含有NaCl、CuSO₄、NH₄NO₃、BaC1₂、K₂ C O₃中的一種或幾種．有同學(xué)進(jìn)行下列實驗來確定該固體的成分：
（a）取少許固體放入試管，加入NaOH濃溶液并微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變?yōu)樗{(lán)色．
（b）取一些白色固體放入試管加水溶解，得無色透明溶液．
（c）向?qū)嶒瀊所得溶液中滴2滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，再向其中加入過量CaC1₂溶液，紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀．
（d）將實驗c所得溶液中的沉淀濾去，向濾液中加入AgNO₃溶液，又產(chǎn)生白色沉淀．
①根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷：這包白色固體中一定有

NH₄NO₃、K₂CO₃

，肯定沒有

CuSO₄、BaC1₂

．
②若用這包白色固體配成稀溶液來澆花，可產(chǎn)生的作用是

AC

（填下列選項的字母序號）．
A．促進(jìn)花草的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠
B．促進(jìn)花草的根系發(fā)達(dá)，增強抗寒抗旱能力
C．促進(jìn)花草生長健壯，莖桿粗硬，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力
（4）實驗室需用20%的稀硫酸（密度為1.14g?cm^-3）460mL，若用如圖標(biāo)簽所示的硫酸來配制，則至少需用這種硫酸

58.2

mL．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L�！�2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×10⁶t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水顯性(填:酸、堿、或中)，原因是；

(2)由于大氣中SO₂和NOx(NO和NO₂)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂SO₄型和HNO₃型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO₂在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO₃，溶于水生成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式、；

另一種是SO₂溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式、。由于SO₂的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。

（3）興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進(jìn)行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：

測定時刻	5∶05	5∶10	5∶15	5∶20	5∶25	5∶30	5∶35
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結(jié)論是；針對此結(jié)論，你猜測其中的原因為。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。

（二）SO₂氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

回答以下問題：

（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是：關(guān)閉活塞b，然后________________________ ，

若發(fā)現(xiàn)________________，說明裝置C氣密性良好。

（2）實驗室用Na₂SO₃固體和硫酸溶液制取SO₂氣體，應(yīng)選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是。

（3）小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H₂S氣體，反應(yīng)的方程式為_________________ 。

（4）SO₂氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________ ，通過E裝置時現(xiàn)象是________________ ；SO₂與H₂S在B裝置中反應(yīng)，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應(yīng)的方程式是。

（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是

（三）⑴為測定某地方的空氣中SO₂和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO₂含量，反應(yīng)方程式是：SO₂＋I(xiàn)₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：

①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm³/min）外，還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制：

第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，；

第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100mL。

⑵乙同學(xué)擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO₂含量：準(zhǔn)確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍(lán)色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。

假設(shè)乙同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次，計算說明該地空氣中的SO₂含量是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（寫出解題過程，此題3分）

⑶該小組同學(xué)認(rèn)為這些工廠要對排出的廢氣進(jìn)行處理，為了達(dá)到最好效果，在實驗室進(jìn)行了實驗?zāi)M，你認(rèn)為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO₂氣體，所使用藥品應(yīng)該是________，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________

經(jīng)過再三思考，設(shè)計了以下裝置，認(rèn)為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。

A B C D E F G H I J

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科目：初中化學(xué) 來源：2012屆度云南省初三綜合復(fù)習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L�！�2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×10⁶t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水顯性(填:酸、堿、或中)，原因是；

(2)由于大氣中SO₂和NOx(NO和NO₂)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂SO₄型和HNO₃型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO₂在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO₃，溶于水生成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式、；

另一種是SO₂溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式、。由于SO₂的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。

（3）興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進(jìn)行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：

測定時刻	5∶05	5∶10	5∶15	5∶20	5∶25	5∶30	5∶35
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結(jié)論是；針對此結(jié)論，你猜測其中的原因為。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。

（二）SO₂ 氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

回答以下問題：

（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是：關(guān)閉活塞b，然后________________________ ，

若發(fā)現(xiàn)________________，說明裝置C氣密性良好。

（2）實驗室用Na₂SO₃固體和硫酸溶液制取SO₂氣體，應(yīng)選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是。

（3）小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H₂S氣體，反應(yīng)的方程式為_________________ 。

（4）SO₂氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________ ，通過E裝置時現(xiàn)象是________________ ；SO₂與H₂S在B裝置中反應(yīng)，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應(yīng)的方程式是。

（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是

（三）⑴為測定某地方的空氣中SO₂和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO₂含量，反應(yīng)方程式是：SO₂＋I(xiàn)₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：

①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm³/min）外，還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制：

第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，；

第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。

⑵乙同學(xué)擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO₂含量：準(zhǔn)確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍(lán)色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。

假設(shè)乙同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次，計算說明該地空氣中的SO₂含量是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（寫出解題過程，此題3分）

⑶該小組同學(xué)認(rèn)為這些工廠要對排出的廢氣進(jìn)行處理，為了達(dá)到最好效果，在實驗室進(jìn)行了實驗?zāi)M，你認(rèn)為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO₂ 氣體，所使用藥品應(yīng)該是________，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________

經(jīng)過再三思考，設(shè)計了以下裝置，認(rèn)為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。

A B C D E F G H I J

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（1）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可用作殺蟲劑、凈水劑和木材防腐劑，還可用來治療缺鐵性貧血．工業(yè)上用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制硫酸亞鐵，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
廢鐵屑與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有有毒氣體H₂S，用CuSO₄溶液可以吸收這種氣體并產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）為了探究CO的還原性，某同學(xué)將繞成螺旋狀的銅絲放在酒精燈上加熱至銅絲變黑后，立即將銅絲伸入盛滿CO的集氣瓶中（內(nèi)裝適量澄清石灰水），銅絲又恢復(fù)光亮的紅色，振蕩集氣瓶，還可以看到集氣瓶中．
上述實驗過程中，能表明CO具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式是．將上述表面變黑的銅絲冷卻后放入稀硫酸中，可以看到的現(xiàn)象是__，．
（3）一包白色固體可能含有NaCl、CuSO₄、NH₄NO₃、BaCl₂、K₂CO₃中的一種或幾種．有同學(xué)進(jìn)行下列實驗來確定該固體的成分：
（a）取少許固體放入試管，加入NaOH濃溶液并微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變?yōu)樗{(lán)色．
（b）取一些白色固體放入試管加水溶解，得無色透明溶液．
（c）向?qū)嶒瀊所得溶液中滴2滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，再向其中加入過量CaCl₂溶液，紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀．
（d）將實驗c所得溶液中的沉淀濾去，向濾液中加入AgNO₃溶液，又產(chǎn)生白色沉淀．
①根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷：這包白色固體中一定有，肯定沒有．
②若用這包白色固體配成稀溶液來澆花，可產(chǎn)生的作用是（填下列選項的字母序號）．
A．促進(jìn)花草的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠
B．促進(jìn)花草的根系發(fā)達(dá)，增強抗寒抗旱能力
C．促進(jìn)花草生長健壯，莖桿粗硬，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力
（4）實驗室需用20%的稀硫酸（密度為1.14g?cm^-3）460mL，若用如圖標(biāo)簽所示的硫酸來配制，則至少需用這種硫酸
mL．

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科目：初中化學(xué) 來源：2005年四川省綿陽市中考化學(xué)試卷（非實驗區(qū)）（解析版） 題型：填空題

（1）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可用作殺蟲劑、凈水劑和木材防腐劑，還可用來治療缺鐵性貧血．工業(yè)上用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制硫酸亞鐵，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
廢鐵屑與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有有毒氣體H₂S，用CuSO₄溶液可以吸收這種氣體并產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
（2）為了探究CO的還原性，某同學(xué)將繞成螺旋狀的銅絲放在酒精燈上加熱至銅絲變黑后，立即將銅絲伸入盛滿CO的集氣瓶中（內(nèi)裝適量澄清石灰水），銅絲又恢復(fù)光亮的紅色，振蕩集氣瓶，還可以看到集氣瓶中    ．
上述實驗過程中，能表明CO具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ．將上述表面變黑的銅絲冷卻后放入稀硫酸中，可以看到的現(xiàn)象是        ，    ．
（3）一包白色固體可能含有NaCl、CuSO₄、NH₄NO₃、BaC1₂、K₂ C O₃中的一種或幾種．有同學(xué)進(jìn)行下列實驗來確定該固體的成分：
（a）取少許固體放入試管，加入NaOH濃溶液并微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變?yōu)樗{(lán)色．
（b）取一些白色固體放入試管加水溶解，得無色透明溶液．
（c）向?qū)嶒瀊所得溶液中滴2滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，再向其中加入過量CaC1₂溶液，紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀．
（d）將實驗c所得溶液中的沉淀濾去，向濾液中加入AgNO₃溶液，又產(chǎn)生白色沉淀．
①根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷：這包白色固體中一定有    ，肯定沒有    ．
②若用這包白色固體配成稀溶液來澆花，可產(chǎn)生的作用是    （填下列選項的字母序號）．
A．促進(jìn)花草的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠
B．促進(jìn)花草的根系發(fā)達(dá)，增強抗寒抗旱能力
C．促進(jìn)花草生長健壯，莖桿粗硬，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力
（4）實驗室需用20%的稀硫酸460mL，若用如圖標(biāo)簽所示的硫酸來配制，則至少需用這種硫酸
mL．

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