7．一包固體粉末，可能含有Na2CO3、Fe2（SO4）3、NaCl、Na2SO4中的一種或幾種，為探究其成分，設(shè)計以下實驗進(jìn)行探究：
（1）取少許固體粉末于試管中，加水使其充分溶解，得到無色溶液；
（2）取少量（1）中的溶液于試管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；
（3）向（2）中的濾渣（白色沉淀）中加入足量的HNO3，有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解．
【實驗結(jié)論】：
a、固體粉末中一定不存在Fe2（SO4）3，一定存在Na2CO3、Na2SO4，可能存在NaCl；
b、寫出（3）中反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．

分析 根據(jù)硫酸鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈉和硝酸鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識進(jìn)行分析．

解答 解：硫酸鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈉和硝酸鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀．
取少許固體粉末于試管中，加水使其充分溶解，得到無色溶液，所以樣品中一定不含硫酸鐵；取少量（1）中的溶液于試管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉中的一種或兩種都有；向（2）中的濾渣（白色沉淀）中加入足量的HNO3，有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解，所以樣品中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉，可能含有氯化鈉，所以
a、固體粉末中一定不存在Fe2（SO4）3，一定存在Na2CO3、Na2SO4，可能存在NaCl；
b、（3）中的反應(yīng)是碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
故答案為：（1）Fe2（SO4）3，Na2CO3、Na2SO4，NaCl；
b、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗證即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)符合事實的是（　�。�
A．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑B．Fe+3AgNO3=Fe（NO3）3+3Ag
C．N2+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2NO2D．Na2CO3+2KNO3=2NaNO3+K2CO3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

18．隨著經(jīng)濟的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問題．
（1）生活中若發(fā)生火災(zāi)時，常用的滅火材料有水、沙子、泡沫滅火器等．用沙子滅火的主要原理是與空氣隔絕；
（2）當(dāng)空氣受SO2嚴(yán)重污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過程發(fā)生的反應(yīng)是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化學(xué)式是CaCO3；
（3）我國自主研發(fā)的一種電動汽車使用的能源是新型鋰電池．該電池的總反應(yīng)可以表示為：Li+MnO2=LiMnO2，該反應(yīng)的基本類型屬于化合反應(yīng)；從化學(xué)角度看，電動汽車與使用汽油的汽車相比其優(yōu)點（舉出一點即可）減少了環(huán)境污染．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖填空：
（1）以上表示同一種元素的是CD（填字母序號）；
（2）化學(xué)性質(zhì)相似的是AC（填字母序號）；
（3）B微粒失去電子后可以與D微粒構(gòu)成的化合物的化學(xué)式為NaCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)分類一致的是（　�。�
A．HNO3、H2SO4、NaOHB．H2CO3、Ca（OH）2、NaCl
C．CuSO4、Al2O3、NH3•H2OD．CaCO3、MgCl2、AgNO3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某種玉石的主要成分是NaAlSi2O6，關(guān)于NaAlSi2O6，下列說法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)中含有三種金屬元素
B．該物質(zhì)的一個分子中含有9個原子
C．其中硅元素的化合價為+4價
D．該物質(zhì)中鈉元素與氧元素質(zhì)量比為1：6

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

19．某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：
實驗Ⅰ：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量．
實驗Ⅱ：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
實驗Ⅲ：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量．?dāng)?shù)據(jù)如表：
編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ
反應(yīng)前/g4.8112.6118.4
反應(yīng)后/g8.0112.4118.4
（1）在實驗Ⅰ中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了；
（2）這三個實驗中，實驗Ⅲ正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．請從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變；
（3）實驗Ⅰ、Ⅱ不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說明實驗設(shè)計中的不當(dāng)之處，并提出改進(jìn)思路實驗I應(yīng)將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A為大理石主要成分，F(xiàn)是黑色粉末，H是藍(lán)色沉淀，如圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ACaCO3，DCa（OH）2，F(xiàn)CuO．
（2）寫出G+E→H的化學(xué)方程式：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
（3）寫出物質(zhì)B的一種用途：滅火．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法，以下推理正確的是（　�。�
A．中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)
B．酸能使石蕊變紅，CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色，則CO2是酸
C．在化合物中金屬元素通常顯正價，則非金屬元素一定顯負(fù)價
D．物質(zhì)都是由元素組成的，同種元素可以組成純凈物，則不同種元素也可以組成純凈物

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