Question

9．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算：

（1）a、b的數(shù)值分別為50、8.5．
（2）第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（計算結果精確至0.1%）

Answer 1

分析 由圖中數(shù)據(jù)分析可知，第一次和第二次加入稀鹽酸后鋅有剩余，稀鹽酸完全反應，即2ag14.6%的稀鹽酸消耗鋅粒15g-2g=13g；第三次加入稀鹽酸后酸有剩余，剩余的1.5g固體即為銅來分析解答即可．

解答 解：（1）由題意可知，第一次和第二次加入稀鹽酸后鋅有剩余，稀鹽酸完全反應，即2ag14.6%的稀鹽酸消耗鋅粒15g-2g=13g；故b=15g-$\frac{13g}{2g}$=8.5g；
  Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
  65   73 
 6.5g ag×14.6%
$\frac{65}{6.5g}=\frac{73}{ag×14.6%}$
a=50
（2）設，第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質的質量為x，生成氫氣質量為y，
      Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
      65               136   2 
    15g-2g             x     y
$\frac{65}{15g-2g}=\frac{136}{x}=\frac{2}{y}$
x=27.2g
   y=0.4g
第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)：$\frac{27.2g}{（15g-2g）+50g×2-0.4g}$100%=24.2%．
答案：
（1）50；8.5；
（2）第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為24.2%．

點評 因為銅不與酸反應，因此反應后剩余固體的質量就是銅的質量，消耗的即為鋅的質量，要注意正確理解題意來分解答．