Question

20．養(yǎng)成“周密設計、規(guī)范操作”的良好實驗習慣，是完成化學實驗的關鍵．在化學課上，同學們對藍色沉淀Cu（OH）₂產(chǎn)生了濃厚的興趣．
【查閱資料】Cu（OH）₂是一種藍色固體，又是一種不溶于水的堿，受熱易分解成氧化銅和水．
【設計實驗】他們設計的制取氫氧化銅的方案如下：先用氧化銅和稀硫酸反應制得硫酸銅，然后用制得的硫酸銅與氫氧化鈉反應制得氫氧化銅．有關反應的化學方程式為：
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
【實驗探究】在分組實驗時，出現(xiàn)了以下幾種情況：
①甲組：取一藥匙氧化銅加入試管中，加入稀硫酸，然后在酒精燈上加熱，待黑色氧化銅全部溶解后，逐滴加入氫氧化鈉溶液至試管容積的二分之一處，但沒有沉淀．
②乙組：取一藥匙氧化銅加入試管中，加入稀硫酸，然后在酒精燈上加熱，待黑色氧化銅溶解并冷卻后，再加入氫氧化鈉溶液，試管底部存在黑色沉淀物．
③丙組：取氧化銅和稀硫酸混合，然后在酒精燈上共熱，待黑色氧化銅全部溶解后，加入2滴管氫氧化鈉溶液，剛開始有藍色沉淀但過一會兒有一部分藍色沉淀變成了黑色．
【交流共享】針對以上現(xiàn)象，同學們進行了以下討論：
（1）①中沒有產(chǎn)生沉淀的原因是H₂SO₄過量，滴入的氫氧化鈉先和稀硫酸反應，不能產(chǎn)生沉淀．
（2）②和③結(jié)果中的黑色物質(zhì)是CuO，它們產(chǎn)生的原因不（填“是”或“不”）一樣，原因是②是氧化銅過量，③是溫度過高造成氫氧化銅分解成氧化銅和水．
（3）以上討論可總結(jié)出制取氫氧化銅的最好操作方法是可用過量氧化銅和硫酸反應靜止后過濾，向濾液中滴加適量的氫氧化鈉溶液．
【總結(jié)反思】影響制取氫氧化銅沉淀的因素有哪些？反應物的量；反應的溫度（最少寫兩條）．

Answer 1

分析 【設計實驗】根據(jù)銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水進行分析；
【交流共享】（1）根據(jù)硫酸過量時，在硫酸銅和硫酸的混合溶液中，滴加氫氧化鈉時，氫氧化鈉先與硫酸反應，再與硫酸銅反應進行分析；
（2）根據(jù)氧化銅過量，不會全部和稀硫酸反應，也不會溶于水進行分析；
（3）根據(jù)氧化銅會干擾實驗的結(jié)果，可以通過過濾的方法將氧化銅除去進行分析；
【總結(jié)反思】根據(jù)反應物的量、反應時的溫度會影響制取氫氧化銅的效果進行分析．

解答 解：【設計實驗】銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
【交流共享】（1）硫酸過量時，在硫酸銅和硫酸的混合溶液中，滴加氫氧化鈉時，氫氧化鈉先與硫酸反應，再與硫酸銅反應，所以①中沒有產(chǎn)生沉淀的原因是：H₂SO₄過量，滴入的氫氧化鈉先和稀硫酸反應，不能產(chǎn)生沉淀；
（2）氧化銅過量，不會全部和稀硫酸反應，也不會溶于水，所以②和③結(jié)果中的黑色物質(zhì)是氧化銅，產(chǎn)生的原因不一樣，原因是：②是氧化銅過量，③是溫度過高造成氫氧化銅分解成氧化銅和水；
（3）氧化銅會干擾實驗的結(jié)果，可以通過過濾的方法將氧化銅除去，所以制取氫氧化銅的最好操作方法是：可用過量氧化銅和硫酸反應靜止后過濾，向濾液中滴加適量的氫氧化鈉溶液；
【總結(jié)反思】通過分析上面的實驗可知，反應物的量、反應時的溫度會影響制取氫氧化銅的效果．．
故答案為：【設計實驗】CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
【交流共享】（1）H₂SO₄過量，滴入的氫氧化鈉先和稀硫酸反應，不能產(chǎn)生沉淀；
（2）CuO，不，②是氧化銅過量，③是溫度過高造成氫氧化銅分解成氧化銅和水；
（3）可用過量氧化銅和硫酸反應靜止后過濾，向濾液中滴加適量的氫氧化鈉溶液；
【總結(jié)反思】反應物的量，反應的溫度．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中所給的提示進行解答．