Question

用氫氧化鈉溶液測(cè)定某硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)如下：取25g該硫酸溶液，加入到燒杯中，然后把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液不斷滴入燒杯中，同時(shí)用電子PH計(jì)不斷讀取反應(yīng)時(shí)的PH，得出如圖所示的關(guān)系，求；

（1）該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2）配制500g上述硫酸溶液，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析：

（1）根據(jù)當(dāng)溶液的pH值等于7說(shuō)明硫酸恰好和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗10%的氫氧化鈉溶液40g進(jìn)行解答； （2）根據(jù)98%的硫酸溶液與500g上述硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等進(jìn)行解答．
解答：	解：（1）當(dāng)溶液的pH值等于7說(shuō)明硫酸恰好和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，此時(shí)消耗10%的氫氧化鈉溶液40g． 設(shè)該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80       98 40g×10% 25g×x x=19.6%  答：該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%． （2）設(shè)所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液的質(zhì)量為y． 500g×19.6%=y×98% y=100g 答：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液的質(zhì)量為100g．