Question

為測定實驗室廢液中硫酸的質量分數．小紅同學做了如圖所示實驗，廢液中其他成份不與鐵粉發(fā)生反應．

請計算：
（1）反應后產生的氣體的質量是

 

g．
（2）該廢液中硫酸的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據質量守恒定律可以計算出氫氣的質量；
（2）然后由生成氣體氫氣的質量利用鐵與硫酸反應的化學方程式列出比例式，就可計算出該廢液中硫酸溶質的質量，然后根據“溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%”計算即可．

解答：解：
（1）生成氫氣的質量為：100g+10g-109.8g=0.2g；
（2）設該廢液中硫酸溶質的質量為x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
    98         2
    x         0.2g

98

2

=

x

0.2g

x=9.8g
則該廢液中硫酸的質量分數為：

9.8g

100g

×100%=9.8%．
答案：
（1）0.2
（2）則該廢液中硫酸的質量分數為9.8%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．