Question

16．將30g碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，兩種物質恰好完全反應．過濾．所得溶液質量為58.5g，試計算：
（1）反應生成的沉淀質量為19.7g；
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，反應前后的質量差即為反應生成碳酸鋇的質量，根據(jù)碳酸鋇質量可以計算生成的氯化鈉質量，進一步可以計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）反應生成的沉淀質量為：30g+48.2g-58.5g=19.7g，
故填：19.7．
（2）設反應生成氯化鈉的質量為x，
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，
              197     117
             19.7g     x
$\frac{197}{19.7g}$=$\frac{117}{x}$，
x=11.7g，
所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{11.7g}{58.5g}$×100%=20%，
答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)為20%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．